Question

【題目】（題文）實驗室用氯化鈉固體配制1.00 mol / L的NaCl溶液0.5 L，回答下列問題：

（1）寫出該實驗的實驗步驟。①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥__________；⑦____________。

（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格為________）、托盤天平，還需要____________（填實驗儀器名稱）才能完成該實驗。

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。

①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響是________________，原因是________________________。

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響是________，原因是________________________。

Answer 1

【答案】計算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌并轉(zhuǎn)移定容搖勻500 mL燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、量筒偏高恢復到室溫時，溶液的體積將小于500 mL偏低溶液體積大于500 mL

【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等；

（2）一定容積的容量瓶只能配制一定體積的溶液，配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，所以需選用500ml的容量瓶，根據(jù)具體的操作步驟，選擇所需的儀器；

（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液體積的影響，根據(jù)c=n/V進行誤差分析；

（1）用固體配制溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，因此，本題正確答案是：計算；稱量；溶解；移液；洗滌；定容、搖勻；正確答案：計算、稱量、溶解 、 轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、 搖勻。

（2）配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，應選擇500mL容量瓶；配制步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；除了題給的托盤天平、500mL容量瓶外，還需要用到的實驗儀器：燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、量筒；正確答案：500 mL； 燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、量筒。

（3）①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌，在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，溶液受熱膨脹時體積為0.5 L，冷卻至室溫時體積變小，根據(jù)c=n/V可以知道，溶液濃度偏高；因此，本題正確答案是：偏高；恢復到室溫時，溶液的體積將小于500 mL。

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，導致所溶液體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c=n/V可以知道，溶液濃度偏低；因此，本題正確答案是：偏低；溶液體積大于500 mL。