【題目】已知①2C＋O2=2CO和②2CO＋O2=2CO2都是放熱反應，下列說法中不正確的是(其它條件相同)(　　)

A. 12 g碳所具有的能量一定高于28 g一氧化碳所具有的能量

B. 28 g一氧化碳和16 g氧氣所具有的總能量一定高于44 g二氧化碳所具有的總能量

C. 12 g碳和32 g氧氣所具有的總能量一定高于44 g二氧化碳所具有的總能量

D. 將一定質量的碳燃燒，生成二氧化碳比生成一氧化碳時放出的熱量多

【答案】A

【解析】反應物總能量高于生成物總能量時反應是放熱反應，據(jù)此解答。

A. 2C＋O2=2CO屬于放熱反應，則12 g碳和16g氧氣所具有的能量一定高于28 g一氧化碳所具有的能量，A錯誤；

B. 2CO＋O2=2CO2屬于放熱反應，則28 g一氧化碳和16 g氧氣所具有的總能量一定高于44 g二氧化碳所具有的總能量，B正確；

C. 碳完全燃燒是放熱反應，根據(jù)C＋O2=CO2可知12 g碳和32 g氧氣所具有的總能量一定高于44 g二氧化碳所具有的總能量，C正確；

D. 碳完全燃燒放熱多，則將一定質量的碳燃燒，生成二氧化碳比生成一氧化碳時放出的熱量多，D正確。

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。下列有關說法正確的是（ ）

A.NH4Al(SO4)2屬于弱電解質，其溶液導電性較弱

B.NH4Al(SO4)2溶液中NH4+水解產(chǎn)生的NH3·H2O促進Al3+水解

C.0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中離子濃度大小順序為c(SO42-)＞c(Al3+)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.常溫下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中滴加氨水至中性時，c(NH4+)=2c(SO42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ）

A. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

B. 漂白粉可用于生活用水消毒

C. 碳納米管屬于有機高分子材料，可用于儲存氫氣

D. 過氧化鈉可用于呼吸面具供氧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20。Y原子的質子數(shù)為Z原子的質子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個。下列敘述正確的是（ ）

A. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W

B. 原子半徑：Z>W>Y>X

C. Y的最高價氧化物對應的水化物可與其簡單氣態(tài)氫化物發(fā)生反應

D. X的簡單氣態(tài)氫化物氫含量20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO = 2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是

A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3 C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3、NaClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表和元素周期律是學習化學的重要工具，可以幫助我們推測元素及其化合物的結構和性質，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導意義。下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

④

⑤

3

①

②

③

⑥

⑦

⑧

根據(jù)上表回答下列問題（請使用具體元素符號或化學式，不能用編號回答問題）：

(1)8種元素中，金屬性最強的是_____________，化學性質最不活潑的是______________

(2)由①、④與氧三種元素形成的化合物，其水溶液洗滌油污物品時，用熱的水溶液去油污的效果比較好。請解釋“用熱的水溶液去油污的效果比較好”的原因__________________________

(3)④元素形成的多種同素異形體，有廣泛的用途。請寫出其中任意兩種同素異形體的名稱：_______ 和______________

(4)寫出①的最高價氧化物對應水化物與⑤的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式_______________________________________________

(5)某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，設計了如下實驗并記錄了有關實驗現(xiàn)象。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

A、將一小塊單質①放入滴有酚酞溶液的冷水中

劇烈反應，①浮于水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色

B、將單質②投入冷水中，觀察現(xiàn)象，再將水加熱

開始無現(xiàn)象，加熱后有氣體產(chǎn)生

C、將單質②投入稀鹽酸中

迅速產(chǎn)生大量無色氣體

D、將單質③投入稀鹽酸中

反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體

請你根據(jù)上表得出實驗結論：___________________________________________；

若比較⑥與⑦的單質的活潑性，請寫出實驗方案__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42—、CO32—、NO3－、I－，取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙測得該溶液呈酸性。

②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色。

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成。

④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實回答問題：

（1）由步驟①知，溶液中一定不存在_______。

（2）由步驟②知，溶液中含有_____，一定不存在_____和______。

（3）由步驟③可排除_____、_____的存在。

（4）由步驟④知，溶液中含有______，由此可排除_______的存在。

（5）由步驟⑤知，溶液中含有______。

（6）實驗中不能確定是否存在的離子可用_____________（操作名稱）進行檢驗。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）實驗室用氯化鈉固體配制1.00 mol / L的NaCl溶液0.5 L，回答下列問題：

（1）寫出該實驗的實驗步驟。①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥__________；⑦____________。

（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格為________）、托盤天平，還需要____________（填實驗儀器名稱）才能完成該實驗。

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。

①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響是________________，原因是________________________。

②定容后，加蓋倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響是________，原因是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構

B. 元素X的一種單質是自然界中硬度最大的物質

C. 元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

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