19．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)方法不合理的是   （　　）
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯血紅色，該溶液中一定含有Fe2+
B．用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C．檢驗(yàn)Fe（NO3）2是否已氧化變質(zhì)，可將Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變血紅
D．向某溶液中加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3+．

分析 A．滴加KSCN溶液，溶液不變色，則不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯血紅色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子；
B．KMnO4溶液與FeCl3溶液不發(fā)生反應(yīng)，但與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．氧化變質(zhì)生成鐵離子，滴加KSCN溶液變?yōu)檠t色，但酸性條件下亞鐵離子被硝酸根離子氧化；
D．加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵．

解答 解：A．滴加KSCN溶液，溶液不變色，則不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯血紅色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液中一定含F(xiàn)e2+，故A正確；
B．KMnO4溶液與FeCl3溶液不發(fā)生反應(yīng)，但與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正確；
C．酸性條件下亞鐵離子被硝酸根離子氧化，不能檢驗(yàn)，則應(yīng)溶于水后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變血紅，故C錯(cuò)誤；
D．加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，則說(shuō)明溶液中含有Fe3+，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)在一定條件下，可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①氯氣       ②溴水          ③氧氣        ④酸性KMnO4溶液．
A．①③B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．ⅥA 元素的各種性質(zhì)可歸納整理如下：
性質(zhì)8O16S34Se52Te
 
單質(zhì)熔點(diǎn)/℃-218.4    113271450
單質(zhì)沸點(diǎn)/℃-183444.66851390
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
回答下列問(wèn)題：
（1）碲（Te）的氧化物分子式是TeO2、TeO3．
（2）硒酸與碲酸酸性較強(qiáng)的是H2SeO4（填化學(xué)式）．
（3）比較鍵能：H-S＞H-Se（填“＞”或“＜”）．
（4）氫硒酸放在空氣中，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
（5）如圖所示為ⅥA 族元素單質(zhì)與 H2反應(yīng)過(guò)程中體系溫度變化示意圖，其中 a、b、c 分別表示 VIA 族中某一元素的單質(zhì)，如圖為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與 H2反應(yīng)過(guò)程中的體系溫度變化．則：c 代表硒．（均寫(xiě)單質(zhì)名稱(chēng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A．NH3和H2O化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
D．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知49%（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的硫酸溶液的濃度為amol•L-1，試判斷98%硫酸溶液的濃度為（　�。�
A．大于2amol•L-1B．等于2amol•L-1C．小于2amol•L-1D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．幾種有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

已知：Z分子含有一個(gè)甲基．等量Z分別與足量鈉，碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．產(chǎn)生的H2和CO2方的物質(zhì)的量相等．
（1）Z所含官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基、羥基；Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）Y是一種常見(jiàn)的還原性單糖．則1個(gè)Y分子中含有5個(gè)羥基．
（3）R在一定條件下自身能發(fā)生聚合反應(yīng)形成高分子化合物，得到的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）下列試劑中．能與R在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)的是ABE（填代號(hào)）
A氫氣           B溴           C．酸性高錳酸鉀溶液
D．氫氧化鈉溶液            E．氯化氫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在Nal和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反應(yīng)迅速發(fā)生，產(chǎn)生大量的氣體，發(fā)生的反應(yīng)有：
①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
（1）H2O2在反應(yīng)①中的作用是A，在③中的作用是B．
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑，又是還原劑
D．既不是氧化劑，也不是還原劑
（2）H2O2、I2、HIO氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HIO＞H2O2＞I2．
（3）在①反應(yīng)中，當(dāng)有0.2mol氧化產(chǎn)物生成時(shí)，生成的還原產(chǎn)物是0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．H2OB．BeCl2C．Na2O2D．XeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，如圖裝置或操作正確的是（　�。�
A．用裝置①量取15.00mL的NaOH溶液
B．用裝置②制備Cl2
C．用裝置③陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體
D．關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性

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