【題目】下列說法正確的是(   )

A. 1 mol H2O含有的質(zhì)子數(shù)為10 mol

B. 0.5 mol SO42-8 mol電子

C. 18 g水中含有的氧原子數(shù)為6.02×1022

D. 1 mol NaHSO4固體中含有的陰陽離子總數(shù)為3×6.02×1023

【答案】A

【解析】

A. 1H2O中含有10個質(zhì)子,因此1molH2O中含有10mol質(zhì)子,故A正確;

B.一個SO42-離子含有50個電子,0.5molSO42-含有的電子數(shù)為25mol,故B錯誤;

C.18g水中含有1mol氧原子,因此含有的氧原子數(shù)為,故C錯誤;

D. NaHSO4固體中含有Na+HSO4-,則1molNaHSO4固體中含有的陰陽離子總數(shù)為,故D錯誤;

故答案為:A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效,原從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下圖所示反應(yīng)合成。下列對X、YZ的敘述,正確的是

A. X、YZ均能和NaOH溶液反應(yīng)

B. XZ均能和Na2CO3溶液反應(yīng),但不能和NaHCO3溶液反應(yīng)

C. Y既能發(fā)生加聚反應(yīng),也能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D. Y分子中所有原子不可能共平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:298K時,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.2kJ·mol-1。

(1)N≡N的鍵能為941.3kJ·mol-1,H—H的鍵能為436.4kJ·mol-1,則N—H的鍵能為___。

(2)實驗室將1.1molN2、3molH2充入2L容器,一定條件下反應(yīng)。保持溫度和容器體積不變,

①若2min末測得H2的物質(zhì)的量為1.8mol,則該時間段內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為___。

②保持溫度和容器體積不變,下列措施可加快該反應(yīng)速率的是___。

A.充入He

B.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

C.升高反應(yīng)體系的溫度

D.再充入N2

③當(dāng)下列物理量保持不變時,表明該反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是___

A.容器內(nèi)N2H2的含量

B.容器內(nèi)氣體密度

C.恒溫下容器的壓強

D.H2的物質(zhì)的量

(3)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示:

①外電路電流的運動方向:___。(“a極到b“b極到a”)

b極電極反應(yīng)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】讀下列藥品標簽,有關(guān)分析不正確的是(  。

選項

A

B

C

D

物品標簽

飽和氯水1.01×105 Pa20

藥品:×××

碳酸氫鈉NaHCO3俗名小蘇打(84 g·mol1

濃硫酸H2SO4

密度1.84 g·mL1濃度98.0%

分析

該試劑應(yīng)裝在橡膠塞的細口瓶中

該藥品不能與皮膚直接接觸

該物質(zhì)受熱易分解

該藥品標簽上還標有

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液,鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時,ClO4向負極移動

B. 充電時釋放CO2,放電時吸收CO2

C. 放電時,正極反應(yīng)為:3CO2+4e =2CO32-+C

D. 充電時,正極反應(yīng)為:Na++e=Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3 是橙黃色、微溶于水的配合物,是合成其它一些含鈷配合物的原料。下圖是某科研小組以含鈷廢料(含少量Fe、Al 等雜質(zhì))制取[Co(NH3)6]Cl3 的工藝流程:

回答下列問題:

1)寫出加“適量NaClO3”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

2)“加Na2CO3 調(diào)pHa”會生成兩種沉淀,分別為_______________________(填化學(xué)式)。

3)操作Ⅰ的步驟包括_____________________________、冷卻結(jié)晶、減壓過濾。

4)流程中NH4Cl除作反應(yīng)物外,還可防止加氨水時c(OH) 過大,其原理是_________________。

5)“氧化”步驟,甲同學(xué)認為應(yīng)先加入氨水再加入H2O2,乙同學(xué)認為試劑添加順序?qū)Ξa(chǎn)物無影響。你認為___________(填“甲”或“乙”)同學(xué)觀點正確,理由是_________________________________。寫出該步驟的化學(xué)方程式:________________________________

6)通過碘量法可測定產(chǎn)品中鈷的含量。將 [Co(NH3)6]Cl3 轉(zhuǎn)化成Co3后,加入過量KI 溶液,再用Na2S2O3標準液滴定(淀粉溶液做指示劑),反應(yīng)原理:2Co32I2Co2I2I22S2O322IS4O62,實驗過程中,下列操作會導(dǎo)致所測鈷含量數(shù)值偏高的是_______

a.用久置于空氣中的 KI 固體配制溶液

b.盛裝Na2S2O3標準液的堿式滴定管未潤洗

c.滴定結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)滴定管內(nèi)有氣泡

d.溶液藍色退去,立即讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)2D(g),反應(yīng)進行到10 s末達到平衡,此時測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol,B的物質(zhì)的量為0.6 mol,C的物質(zhì)的量為0.8 mol。

(1)C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。

(2)10 s末,生成物D的濃度為________。

(3)AB的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________

(4)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是_____(增大、減小不變,下同),氣體的密度變化是______。

(5)在一定溫度下,體積不變的密閉容器中,上述反應(yīng)達到平衡的標志是_______(填字母)。

A. 氣體總質(zhì)量保持不變 B. AB、C、D的濃度都相等

C. 每消耗3 mol A的同時生成2 mol D D. A、B、C、D的分子數(shù)之比為3122

E. 3VA = 2VC F. A的轉(zhuǎn)化率保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹽酸羅匹尼羅用于治療帕金森癥,治療中度到重度的不寧腿(多動腿)綜合癥,羅匹尼羅(H)的一種合成路線如圖所示。

已知:①路線中Ph-代表Ac-代表CH3COO-;

RCOOR’R’OH

請回答下列問題:

1D中含氧官能團的名稱為___。

2E的分子式為___;一定條件下,1molE最多與___molH2發(fā)生加成反應(yīng)(不考慮開環(huán)加成)。

3G→H的反應(yīng)類型為___

4A→B的化學(xué)方程式為___。

5)同時滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有___(不考慮立體異構(gòu))

①含苯環(huán)②遇FeCl3溶液顯紫色③有兩個取代基

其中核磁共振氫譜為5組峰且峰面積之比為42211的結(jié)構(gòu)簡式為___。

6)參照上述合成路線,請設(shè)計以為起始原料制備的合成路線為___(其他無機試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.32g18O3中含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA

B.1LpH=2HF溶液中所含的H+F的數(shù)目均為0.01NA

C.2.3gNa與一定量的氧氣反應(yīng)后所得固體質(zhì)量為2.8g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

D.16gCH4與氯氣光照完全反應(yīng)生成氯代烴的分子數(shù)目為NA

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