5．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗乙醛：向10ml10%的硫酸銅溶液中加的2%NaOH溶液4-6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5ml，加熱B．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象C．向盛有過量苯酚濃溶液的試管里逐滴加入稀溴水，邊加邊振蕩，觀察三溴苯酚的生成D．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機層的水

分析 A．配制新制氫氧化銅懸濁液，氫氧化鈉應(yīng)過量；
B．相同條件下，只有催化劑不同；
C．苯酚和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀；
D．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中分解．

解答 解：A．配制新制氫氧化銅懸濁液：向10ml10%的硫酸銅溶液中加的2%NaOH溶液4-6滴，氫氧化鈉應(yīng)過量，故A錯誤；
B．相同條件下，只有催化劑不同，試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反應(yīng)速率快，則可探究催化劑對H2O2分解速率的影響，故B正確；
C．應(yīng)用濃溴水，稀溴水觀察不到白色沉淀，故C錯誤；
D．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中分解，不能用于除雜，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、離子檢驗及影響反應(yīng)速率的因素等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．以烴A為主要原料，采用以下路線合成藥物X、Y和高聚物Z．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)⑤的原子利用率均為100%．
請回答下列問題：
（1）B的名稱為苯乙烯．
（2）X中的含氧官能團名稱為酯基，反應(yīng)③的條件為氫氧化鈉水溶液、加熱，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）關(guān)于藥物Y（）的說法正確的是AD．
A．藥物Y的分子式為C8H804，遇氯化鐵溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)
B．1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)，最多消耗分別為4mol和2mol
C．1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣
D．藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧＞⑥＞⑦
（4）寫出反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式．
（5）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)．
（6）設(shè)計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有一無色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分減少；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（　　）
A．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl-B．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
C．肯定沒有NH4+、HCO3-、MnO4-D．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）
A．35Cl與37Cl與得電子能力相同
B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列液體混合后，常溫下溶液一定呈堿性的是（　�。�
A．pH=8的氫氧化鈉溶液1mL與999mL水混合
B．pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的某酸溶液等體積混合
C．pH=2的鹽酸與0.01mol/L的氨水等體積混合
D．1×10-3mol/L的鹽酸和4×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL，混合后再稀釋100倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．青磚（含F(xiàn)e3O4）中的Fe2+可用濃鹽酸溶解后，再加入適量高錳酸鉀溶液進行檢驗
B．用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸，接近終點時因滴速太快造成NaOH少許過量；此時若加入一定體積該鹽酸后，繼續(xù)用該NaOH溶液恰好滴定至終點，則測得的鹽酸濃度將偏大
C．為了使實驗現(xiàn)象明顯，在做吸氧腐蝕實驗時，不能用沒有處理過的鍍鋅鐵皮代替生鐵
D．檢查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒轉(zhuǎn)過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖甲所示，純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動公交車所用的電池，現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質(zhì)，采用下圖乙所示方法．已知：磷酸鐵鋰電池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、$S{O_4}^{2-}$、$P{O_4}^{3-}$等離子及少量不溶物，濾液c中含有大量Li+離子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于熱水．下列說法不正確的是（　　）
A．向濾液a中加入適量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀
B．濾液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，濾渣c為紅褐色
C．要將Li從溶液中析出，可在濾液c中加入足量Na2CO3溶液，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
D．圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅：3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O，C中的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)．

（1）A中裝有Ca（OH）2和NH4Cl混合粉末，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中加入的是堿石灰，其作用是干燥NH3．
（3）D中收集到的物質(zhì)是氨水，檢驗該物質(zhì)的方法將紅色石蕊試紙、無水硫酸銅分別放入盛有少量的D中收集的物質(zhì)的試管中現(xiàn)象是石蕊變藍，白色固體變藍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某無色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br -⑤S042-⑥SO32-中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
步驟序號操作步驟現(xiàn) 象
（1）用pH試紙檢驗溶液的pH＞7
（2）向溶液中滴加氯水，再加人CC14、振蕩、靜置下層呈橙色
（3）向（2）所得水溶液中加人Ba（N03）2溶液和 稀 HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
（4）過濾，向濾液中加人AgNO3溶液和稀HNO，有白色沉淀產(chǎn)生
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．不能確定的離子是①B．不能確定的離子是②③
C．肯定含有的離子是①④⑥D．肯定沒有的離子是②⑤

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