Question

14．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，C中的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)．

（1）A中裝有Ca（OH）₂和NH₄Cl混合粉末，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中加入的是堿石灰，其作用是干燥NH₃．
（3）D中收集到的物質(zhì)是氨水，檢驗該物質(zhì)的方法將紅色石蕊試紙、無水硫酸銅分別放入盛有少量的D中收集的物質(zhì)的試管中現(xiàn)象是石蕊變藍(lán)，白色固體變藍(lán)．

Answer 1

分析 本題考查氨氣的實驗室制備和氨氣性質(zhì)檢驗，通過裝置A加熱固體氯化銨與氫氧化鈣制取氨氣，B為干燥氨氣的裝置，依據(jù)氨氣的性質(zhì)選擇干燥劑，C裝置中氨氣還原氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水，氨氣易液化，極易吸收水成為氨水，氨水具有堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，其中的結(jié)晶水會使無水硫酸銅變藍(lán)．

解答 解；（1）加熱固體氫氧化鈣和氯化銨生成氨氣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2 H₂O；
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2 H₂O；
（2）氣體通入C中前應(yīng)進(jìn)行干燥，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，可以用堿石灰堿性干燥；
故答案為：干燥 NH₃；
（3）氨氣還原氧化銅之后剩余的氨氣和產(chǎn)生的水蒸氣在冷凝時會形成氨水，具有氨氣分子和結(jié)晶水的成分，氨水可以使使紅色石蕊試紙變藍(lán)，其中的結(jié)晶水會使無水硫酸銅變藍(lán)，
故答案為：氨水；將紅色石蕊試紙、無水硫酸銅分別放入盛有少量的D中收集的物質(zhì)的試管中；石蕊變藍(lán)，白色固體變藍(lán)．

點評 本題考查學(xué)生氨氣的實驗室制法、干燥以及氨氣的還原性方面的知識，熟悉氨氣制備原理和氨氣的性質(zhì)是解題 關(guān)鍵，題目難度不大．