20．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（　　）
A．鋁片和稀硫酸反應(yīng)B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)
C．氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)D．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)

分析 有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，金屬和酸的反應(yīng)、中和反應(yīng)、物質(zhì)的燃燒、大多數(shù)化合反應(yīng)等均屬于放熱反應(yīng)．

解答 解：A、鋁片與稀硫酸反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故A正確；
B、炭與二氧化碳反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的概念和常見(jiàn)的放熱反應(yīng)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．7 mol/LB．12.5 mol/LC．6.25 mol/LD．7.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．物質(zhì)分類(lèi)是化學(xué)研究的重要方法之一，化學(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)研究．近年來(lái)發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳，下列物質(zhì)與它屬于同類(lèi)的是（　�。�
A．H2   O3B．SO2    NOC．H2SO4    H2CO3D．Na2SO4  KClO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在實(shí)驗(yàn)室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過(guò)飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉結(jié)晶．反應(yīng)原理可以用以下的化學(xué)方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3（晶體）
依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和：

（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，裝置C中稀硫酸的作用為吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對(duì)環(huán)境的污染．
（2）表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
溫度/溶解度/鹽0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的原因溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出．
（3）該校學(xué)生利用此套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出，應(yīng)在A、B裝置之間（填字母）連接一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，作用是除去CO2中混有的HCl氣體．
（4）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在B中的試管內(nèi)析出了晶體，經(jīng)必要的操作后得到了一種純凈的晶體．現(xiàn)有下列試劑：鹽酸、濃氨水、生石灰、蒸餾水，利用本題所提供的試劑（只限一種）及試管、酒精燈等主要儀器，通過(guò)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體，而不是碳酸氫銨或食鹽晶體，簡(jiǎn)述操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：取少量晶體置于試管中，在酒精燈上加熱使其充分反應(yīng)后，還有白色固體剩余，則晶體不是NH4HCO3，且待試管冷卻后，向剩余固體中加入適量鹽酸，若反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡，則晶體是NaHCO3，而不是食鹽．
（5）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在水溶液中能大量共存的一組是（　�。�
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．Al3+、Na+、OH-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D．Mg2+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（　　）
A．粗鹽（含SO42-、Ca2+等）提純只涉及物理變化
B．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
C．海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)
D．海帶提碘只涉及物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．與MnO2-Zn電池類(lèi)似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5 OH-，該電池總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe（OH）3+4OH-+3Zn（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA
B．常溫下，4 g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵
C．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
D．25℃時(shí)，pH=12的1.0 LNaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式Y(jié)+3X?2Z．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（3）反應(yīng)達(dá)平衡此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)0.9倍．
（4）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A（填字母）
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z
C．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化．

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