Question

16．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，
B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應的化學反應速率為0.04mol•L^-1•s^-1；
（2）反應前A的物質的量濃度是1.5mol•L^-1．

Answer 1

分析 反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則
          3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
平衡    1.8         0.6          0.8           0.8
轉化     1.2         0.4         0.8           0.8
開始     3              1          0               0
（1）結合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（2）結合c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則
          3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
平衡    1.8         0.6          0.8           0.8
轉化     1.2         0.4         0.8           0.8
開始     3              1          0               0
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應的化學反應速率為$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{10s}$=0.04mol•L^-1•s^-1，故答案為：0.04mol•L^-1•s^-1；
（2）反應前A的物質的量濃度是$\frac{1.8mol+1.2mol}{2L}$=1.5 mol•L^-1，故答案為：1.5 mol•L^-1．

點評 本題考查化學平衡，為高頻考點，把握化學平衡三段法、速率及濃度計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應中物質的量關系，題目難度不大．