【題目】下列溶液一定呈酸性的是

A．pH=6.8的溶液

B．常溫下，由水電離的OH﹣離子濃度為1×10﹣13mol/L

C．加入酚酞，不顯紅色的溶液

D．常溫下，溶液中的H+離子濃度為5×10﹣7mol/L

【答案】D

【解析】

試題分析：A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，100℃時純水中pH=6，而純水是中性液體，故A錯誤；B．由水電離的OH-離子濃度為1×10-13 mol/L可能為酸性，也可能為堿性，故B錯誤；C．酚酞的變色范圍是8-10，能使酚酞顯無色的溶液pH小于8，常溫下，7≤pH＜8時溶液不呈酸性，故C錯誤；D．當c(OH－)＜c(H+)，則溶液一定顯示酸性，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質在常謐常壓下有三種是氣體，三種是固體。C和D兩種元素按個數(shù)比l:l形成的化合物M，A和C兩種元素按個數(shù)比2:1形成化合物N。

請回答下列問題：

（1）寫出F在周期表中的位置_______，畫出D的離子結構示意圖_________。

（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為________。

（3）C與F形成的常見化合物屬于_______化合物（填“共價”或“離子”)。

（4）畫出B單質的結構式_________�？茖W家合成出了B元素形成的B5n+電子式，則n值為__________。

（5）化合物M屬于_______化合物（填“共價”或“離子”），如何證明？___________。用電子式表示其形成過程______________。

（6）化合物M和化合物N反應的化學方程式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】七鋁十二鈣是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含__________，該工藝中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_________。

（2）濾液I中主要的陰離子有_________；若濾液I中僅通入CO2，會生成________，從而導致CaCO3產率降低。

（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為______________。

（4）電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH變化曲線如圖所示（忽略溫度）,以下敘述正確的是

A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計算出K值約為1×10-5

B．①②③點水的電離程度由大到小的順序為:②>③>①

C．點①所示溶液中:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

D．點③時c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應的化學方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2

(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目_______。

(2)當有0.3 mol電子發(fā)生轉移時，發(fā)生反應的Cu的質量為_________。

(3)請將以上反應改寫為離子方程式___________________。

(4)配平下列方程式： FeCl2+ H2O2+ HCl— FeCl3+ H2O

______________________

(5)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應：2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，若消耗15.8 g氧化劑KMnO4，則被氧化的還原劑的質量是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A.任何可逆反應都有一定的限度
B.化學反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等
C.化學反應達到平衡狀態(tài)與時間的長短無關
D.化學平衡狀態(tài)是不可改變的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，A為銀白色金屬，A、B、C、D、E、F中均含有同一種元素。常溫下G為液態(tài)，H為氣態(tài)。

試回答：

(1)寫出化學式：C________，D________，F________，H________。

(2)A與水反應的化學方程式為___________________________________________________。

(3)寫出F→E的化學方程式：___________________________________________________。

(4)若向E的飽和溶液中通入足量的H，實驗現(xiàn)象為_________________________________。

(5)寫出F的一種用途___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的二倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.24 mol/L。下列有關判斷錯誤的是

A．x+y<z B．B的轉化率降低

C．平衡向正反應方向移動 D．C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 可用鋁罐貯運濃硝酸 B. 弱酸一定不能制備強酸

C. 復分解反應可能也是氧化還原反應 D. 煉鐵高爐的高度越髙，尾氣中CO的含量越少

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