Question

恒溫下，AmolN₂和BmolH₂的混合氣體通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g），
（1）如果反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)，測(cè)的N₂為13mol，NH₃為6mol，則A的值
（2）達(dá)平衡時(shí)，混合氣體為32mol，其中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25%，則B的值
（3）達(dá)平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率為多少？

Answer 1

（1）反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)，測(cè)的N₂為13mol，NH₃為6mol，由方程式可知，參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為6mol×

1

2

=3mol，故氮?dú)獾钠鹗嘉镔|(zhì)的量為：13mol+3mol=16mol，即A=16，
答：A的值為16；
（2）達(dá)平衡時(shí)，混合氣體為32mol，其中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25%，生成氨氣的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol，則：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）   氣體體積減少△V
                 2               2
                 8mol            8mol
故起始時(shí)氮?dú)�、氫氣總的物質(zhì)的量為：32mol+8mol=40mol，
故起始時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為：40mol-16mol=24mol，即B=24，
答：B的值為24；
（3）達(dá)平衡時(shí)，混合氣體為32mol，其中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25%，生成氨氣的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol，則：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
1       3         2
n（N₂）   n（H₂）     8mol
所以n（N₂）=8mol×

1

2

=4mol，n（H₂）=8mol×

3

2

=12mol，
故氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為：

4mol

16mol

×100%=25%，氫氣的轉(zhuǎn)化率為：

12mol

24mol

×100%=50%，
答：平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為25%，氫氣的轉(zhuǎn)化率為50%．