Question

9．25℃，pH=12的KOH溶液中由水電離出來(lái)c（OH^-）是10^-12 mol/L，pH=12的KCN溶液中由水電離出來(lái)c（OH^-）是10^-2 mol/L．前后兩種溶液中水的電離程度之比為10^-10：1．

Answer 1

分析 堿能抑制水的電離，而在堿溶液中，氫氧根幾乎全部來(lái)自于堿的電離，而氫離子來(lái)自于水的電離；
在能水解的正鹽溶液中，鹽類的水解對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，且氫離子和氫氧根全部來(lái)自于水的電離，據(jù)此分析．

解答 解：堿能抑制水的電離，而在堿溶液中，氫氧根幾乎全部來(lái)自于堿的電離，而氫離子來(lái)自于水的電離，故在pH=12的KOH溶液中，氫離子濃度c（H⁺）=10^-12 mol/L，全部來(lái)自于水，而由水電離出的氫離子和水電離出的氫氧根的濃度相同，故此溶液中水電離出的氫氧根的濃度c（OH^-）=c（H⁺）=10^-12 mol/L；
在能水解的正鹽溶液中，鹽類的水解對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，且氫離子和氫氧根全部來(lái)自于水的電離，在pH=12的KCN溶液中，c（H⁺）=10^-12 mol/L，是CN^-結(jié)合剩余的，而c（OH^-）=10^-2 mol/L是水電離出的全部，故由水電離出來(lái)c（OH^-）是10^-2 mol/L．
前后兩種溶液中水的電離程度之比=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-2}}$=10^-10：1，故答案為：10^-12 mol/L；10^-2 mol/L；10^-10：1；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確酸或堿抑制水電離、含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離是解本題關(guān)鍵，注意堿中氫氧根離子濃度不等于水電離出氫氧根離子濃度，為易錯(cuò)點(diǎn)．