【題目】海水中溴元素以Br-形式存在,工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖:
(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
(2)步驟③反應(yīng)的化學方程式是______________________________。
(3)從理論上考慮,下列也能吸收Br2的是________。
A.NaOH B.FeCl2 C.Na2SO3 D.H2O
(4)步驟⑤蒸餾的過程中,溫度應(yīng)控制在80~90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因:______________________。
【答案】2Br- + Cl2 ═ Br2 + 2Cl-SO2 + Br2 + H2O ═ 2HBr + H2SO4A B C溫度過高,大量水蒸汽隨溴排出,溴氣中水增加,溫度過低,溴不能完全蒸出,回收率低
【解析】
海水中通入氯氣氧化溴離子得到溴水的混合溶液,用熱空氣吹出溴單質(zhì)得到含溴的空氣,通過二氧化硫吸收后富集溴元素得到吸收液,再通入氯氣氧化溴化氫得到溴水的混合溶液,蒸餾得到溴單質(zhì),據(jù)此分析。
(1)海水中的溴離子容易被氯氣氧化為溴的單質(zhì),氧化性氯氣比溴強,步驟①反應(yīng)的離子方程式為:2Br-+Cl2═Br2+2Cl-;
因此,本題正確答案是:2Br-+Cl2═Br2+2Cl-;
(2)溴單質(zhì)有氧化性,二氧化硫具有還原性,溴和二氧化硫在水溶液中易發(fā)生氧化還原反應(yīng),步驟③反應(yīng)的化學方程式為SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr,
因此,本題正確答案是:SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr;
(3)A.NaOH溶液和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水,可以吸收,故A正確;
B.FeCl2溶液具有還原性,可以被溴單質(zhì)氧化為氯化鐵,可以吸收溴單質(zhì),故B正確;
C.Na2SO3溶液具有還原性,可以被溴單質(zhì)氧化,能吸收溴單質(zhì),故C正確;
D.H2O和溴單質(zhì)反應(yīng)微弱,不能充分吸收溴單質(zhì),故D錯誤;
因此,本題正確答案是:ABC;
(4)溴的沸點是58.5°C,溫度應(yīng)控制在80~90℃最佳,溫度控制過高,水會沸騰,溴蒸氣中有水,溫度過低,溴蒸氣不易揮發(fā),
因此,本題正確答案是:溫度過高,大量水蒸汽隨溴排出,溴氣中水增加,溫度過低,溴不能完全蒸出,回收率低。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】北京奧運會火炬是以中國傳統(tǒng)祥云符號和紙卷軸為創(chuàng)意,由鋁合金制成,使用的燃料為丙烷。下列說法不正確的是
A.丙烷完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水
B.火炬燃料用丙烷比用煤油更環(huán)保
C.鋁柄有一層致密的氧化膜可防止其腐蝕
D.丙烷的燃燒是吸熱反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是
A. 發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)
B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol/(L·min)
C. 開始時,正、逆反應(yīng)同時開始
D. 2 min時,A、B、C的濃度之比為2∶3∶1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬鈉在空氣中燃燒時,產(chǎn)生的現(xiàn)象和生成物是( )
A.白煙,氧化鈉B.黃色火焰,氧化鈉
C.黃色火焰,過氧化鈉D.白光,過氧化鈉
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是( )
A. 水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12 mol·L-1的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B. 能使pH試紙變深藍色的溶液:Na+、AlO、S2-、CO
C. 含有大量Fe3+的溶液:SCN-、I-、K+、Br-
D. 加入活潑金屬Al能產(chǎn)生H2的溶液:K+、NH、Cl-、SO42-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的有:
A. 2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA ;
B. 1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為NA;
C. 在25℃、1.01×105Pa的條件下,2.24L H2中含有的分子數(shù)小于0.1NA;
D. 22 g CO2與標準狀況下11.2 L H2O含有相同分子數(shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,研究甲醇具有重要意義。有人模擬用CO和H2合成甲醇,其反應(yīng)為:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H<0
(1)在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入2 mol CO和4 mol H2發(fā)生上述反應(yīng),20min時用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下:
反應(yīng)時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強/MPa | 12.4 | 10.2 | 8.4 | 7.0 | 6.2 | 6.2 |
則反應(yīng)從開始到20min時,以CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________mol/(L·min),該溫度下平衡常數(shù)K=___________,若平衡后增大壓強,則K值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在恒溫恒容的密閉容器中,不能判定CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,反應(yīng)達到平衡的是___________;
A、壓強保持不變 B、氣體的密度保持不變
C、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D、速率v(H2):v(CH3OH)=2:1
(3)如圖是甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,C是________(填“正”或“負”)極,寫出此電極的電極反應(yīng)式__________________________________________。
(4)若以該電池為電源,用石墨做電極電解100mL CuSO4溶液,電解一段時間后,兩極均收集到11.2L的氣體(標準狀況下),則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中,產(chǎn)生1.12LNO氣體(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是
A. 原溶液中c(HNO3)=2.6mol/L B. 沉淀最大質(zhì)量為4.08g
C. m(Mg):m(Al)=8:9 D. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物Y 能用于高性能光學樹脂的合成,可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)化合物X、Y 的說法正確的是
A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子
C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com