【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的有:

A. 2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA ;

B. 1L1mol/LCaCl2溶液中含Cl的數(shù)目為NA;

C. 25℃、1.01×105Pa的條件下,2.24L H2中含有的分子數(shù)小于0.1NA;

D. 22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2O含有相同分子數(shù)

【答案】C

【解析】

A. 2.4 g金屬鎂與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,故A錯誤;B. CaCl2Ca2++2Cl,1L 1 mol·L-1CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA,故B錯誤;C. 25℃、1.01×105Pa的條件下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,所以2.24 L H的物質(zhì)的量小于0.1mol,含有的分子數(shù)小于0.1 NA,故C正確;D. 22 g CO2的物質(zhì)的量是0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下水呈非氣態(tài),11.2 L H2O的物質(zhì)的量大于0.5mol,所以22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2O含有的分子數(shù)不同,故D錯誤。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列曲線圖縱坐標(biāo)為沉淀的量,橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量與對應(yīng)的選項相符合的是

A.向1 L濃度均為0.1 mol·L1BaOH2NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀H2SO4

B.向1 L濃度分別為0.1 mol·L10.3 mol·L1AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀NaOH溶液

C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液

D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某蓄電池放電、充電時的反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2 ,下列推斷中正確的是(  )

A. 放電時,F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極

B. 充電時,陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2+2e+ 2H+ = Fe+2H2O

C. 充電時,Ni(OH)2為陽極,發(fā)生還原反應(yīng)

D. 該蓄電池的電極是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖甲、乙兩個容器中,分別加入0.1 mol·L-1的NaCl溶液與0.1 mol·L-1的AgNO3溶液后,以Pt為電極進行電解時,在A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為(  )

A. 2∶2∶4∶1

B. 2∶3∶4∶1

C. 1∶4∶2∶2

D. 1∶1∶1∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中溴元素以Br形式存在,工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖:

(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

(2)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________

(3)從理論上考慮,下列也能吸收Br2的是________。

A.NaOH   B.FeCl2   C.Na2SO3  D.H2O

(4)步驟⑤蒸餾的過程中,溫度應(yīng)控制在80~90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時還能制得氫氣,具體流程如下:

下列說法正確的是

A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾

B. 膜反應(yīng)器中,增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率

C. 該工藝中I2HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了碘循環(huán)

D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:+2HCO3-+2H2O+2CO2

B. 在NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:HCO3+Ba2++OH= BaCO3↓+H2O

C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀:Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+2H2O

D. 用高錳酸鉀溶液滴定草酸:2MnO4+16H+5C2O42- = 2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成的pH列于下表(已知:偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是

氫氧化物

溶液pH

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.3

3.4

Al(OH)3

3.3

5.2

A. OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3

B. 據(jù)圖計算原溶液中c(Cl)=c(SO42-)

C. AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是:2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH=2BaSO4↓+Al(OH)3

D. C點溶液呈堿性是因為AlO2水解,離子方程式為:AlO2+2H2O=Al(OH)3+OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下述實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )

編號

A

B

C

D

實驗方案

實驗?zāi)康?/span>

實驗室制備乙酸乙酯

分離乙酸和水

驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯

收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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