Question

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ Y在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________。

⑵ 上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是__________________（寫化學(xué)式）。

⑶ Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。

⑷ X2M的燃燒熱ΔH ＝ -a kJ·mol-1 ，寫出X2M燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

_____________________________________________________________________。

⑸ ZX的電子式為_(kāi)__________；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

⑹ 熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：

2Z + FeG2  Fe + 2ZG                          

放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)______________________：

充電時(shí)，_____________（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極，該電池的電解質(zhì)為_(kāi)__________________。

II. 如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

(1)電池的負(fù)極是__________(填“a”或“b”)，該極的電極反應(yīng)是：__________。

(2)電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Answer 1

該題考察物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律、熱化學(xué)方程的書(shū)寫、電化學(xué)等基本理論知識(shí)。由已知條件首先推斷X、Y、Z、M、G元素分別為H、O、Na、S、Cl。

（1）Y第二周期VIA族

（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S

（3）Y的單質(zhì)O3、G的單質(zhì)Cl2、二者形成的ClO2可作消毒劑

（4）根據(jù)燃燒熱的含義，寫H2S燃燒的熱化學(xué)方程式生成物應(yīng)該生成SO2,

H2S(g)+1.5O2(g)= SO2(g)+ H2O(l), △H=-aKJ·mol-1

（5），

（6）2Na+FeCl2Fe+NaCl,放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該是Fe2+得電子，電極反應(yīng)式為。充電時(shí)原電池的負(fù)極材料Na接電源的負(fù)極。該電池的電解質(zhì)為B-Al2O3

 II 負(fù)極：CH4 – 8e- + 10 OH- == CO32- + 7 H2O