Question

（一）硫酸廠(chǎng)常用煅燒黃鐵礦(FeS₂)來(lái)制取硫酸。

�。�1）煅燒黃鐵礦的主要化學(xué)方程式為  　　　　　　　　　　　                   。

　（2）SO₂和O₂的反應(yīng)為　2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，則下列          （填序號(hào)）可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判斷依據(jù)。

A．v_正(SO₂)=v_正(SO₃)      

B．各組分的體積分?jǐn)?shù)不再變化   

C．反應(yīng)體系的溫度不再變化  

    D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

E．混合氣體的密度不再變化

�。�3）熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置，化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來(lái)實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｔ嚪治鰵�、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是________________________。（寫(xiě)名稱(chēng)）

�。�4）硫酸工業(yè)所產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂，微量的SO₃和酸霧。能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO₂含量的試劑是___________________。（填序號(hào)）

A.NaOH溶液、酚酞試液              B.KMnO₄溶液、稀硫酸

C. 氨水、酚酞試液                   D.碘水、淀粉溶液

（二）實(shí)驗(yàn)室常用硫酸廠(chǎng)的燒渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂)來(lái)制備綠礬（FeSO₄·7H₂O）。

其中測(cè)定綠礬產(chǎn)品中FeSO₄·7H₂O含量的實(shí)驗(yàn)步驟為：

a．稱(chēng)取5.2 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液

b．量取25.00 ml待測(cè)液于錐形瓶中

c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO₄ 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積35.00 mL。

據(jù)此，請(qǐng)分析：

（1）滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）。

（2）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                              。

（3）產(chǎn)品中FeSO₄.7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

Answer 1

（一） (1) 4FeS₂ + 11O₂  2Fe₂O₃ + 8SO₂     (2) B C D（少對(duì)一個(gè)扣1分，有錯(cuò)計(jì)0分）             (3)  冷凝管    （4）B D（對(duì)一個(gè)計(jì)1分，有錯(cuò)計(jì)0分）

（二）（1） 5     1    8H⁺      5    1     4H₂O （有錯(cuò)計(jì)0分 ）

（2） 滴加最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無(wú)色變成紅色，且半分鐘不恢復(fù)原來(lái)顏色（合理答案均計(jì)分）

     （3） 93.56% 或93.6%（3分）