鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期，第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解___，陰極上觀察到的現(xiàn)象是________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，這樣做的主要缺點(diǎn)是________。

(4)PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和mn值________。


解析　(1)碳在元素周期表中位于第二周期第ⅣA族，鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，故鉛在元素周期表的位置為第六周期第ⅣA族；鉛位于碳的下方，同主族元素由上到下，非金屬性逐漸減弱，故PbO2的酸性比CO2的酸性弱。

(2)PbO2中的Pb為＋4價(jià)，Pb為＋2價(jià)時(shí)相對(duì)穩(wěn)定，故PbO2中的Pb具有強(qiáng)氧化性，能發(fā)生類(lèi)似MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)，將Cl－氧化為Cl2，故反應(yīng)方程式為PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(3)由PbO和NaClO反應(yīng)制PbO2，PbO→PbO2，Pb的化合價(jià)升高，則NaClO作氧化劑，本身被還原為NaCl，故離子方程式為PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－；石墨為電極，電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合液制PbO2，則Pb2＋應(yīng)在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)得到PbO2，故陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋；陰極上陽(yáng)離子反應(yīng)，陽(yáng)離子有Pb2＋、Cu2＋、H＋，根據(jù)陽(yáng)離子放電順序，應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，而生成的金屬Cu會(huì)覆在石墨電極上，故陰極觀察到的現(xiàn)象為石墨上包上銅鍍層，若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極Pb2＋放電，生成金屬Pb，Pb2＋＋2e－===Pb，這樣Pb2＋被消耗不能生成PbO2，降低了Pb2＋的利用率。

(4)根據(jù)PbO2PbOx＋O2↑(注PbO2相對(duì)分子質(zhì)量為239)

由×32＝239×4.0%

得x＝2－≈1.4

根據(jù)mPbO2·nPbO

得＝1.4　＝＝。

答案　(1)六　ⅣA　弱

(2)PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O

(3)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－　Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋　石墨上包上銅鍍層　Pb2＋＋2e－===Pb　不能有效利用Pb2＋

(4)根據(jù)PbO2PbOx＋()O2↑，有×32＝239×4.0%，x＝2－(239×4.0%/16)＝1.4，根據(jù)mPbO2·nPbO，＝1.4，m:n＝


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．2.3 g鈉與足量丙三醇反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3×6.02×1023

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的共價(jià)鍵數(shù)為8×6.02×1023

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L甲醛所含的電子數(shù)為4×6.02×1023

D．100 mL 1 mol·L－1醋酸溶液中，H＋的個(gè)數(shù)為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________。

(2)已知：甲醇脫水反應(yīng)　2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應(yīng)　2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)　C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)

ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是__________________________。

(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n:n＝1:1]

①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

②圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4的大小順序?yàn)椋篲_______，理由是：______________________。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 ℃，壓強(qiáng)6.9 MPa，n:n＝0.6:1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有：________________、________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某混合溶液中含有等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表數(shù)據(jù)：

物質(zhì)(25℃)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

2.2×10－20

8.0×10－16

4.0×10－38

完全沉淀時(shí)的pH

≥6.4

≥9.6

3～4

下列敘述正確的是(　　)

A．混合溶液中：c(SO)[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＝54

B．若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出

C．若向混合溶液中加入足量氯水，調(diào)節(jié)pH到3～4后過(guò)濾，得到純凈的CuSO4溶液

D．若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe(OH)3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明相關(guān)結(jié)論的是(　　)

A．將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說(shuō)明濃硫酸具有酸性

B．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說(shuō)明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)低

C．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說(shuō)明AgCl的溶解平衡正向移動(dòng)

D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說(shuō)明Al(OH)3是兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的敘述中正確的是 （    ）

A．惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過(guò)NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

C．1 mol C12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA

D．在反應(yīng)KIO3＋6HI =KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成-2、+6、+4、+2、+1價(jià)的化合物。

I：焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。帶有強(qiáng)烈的SO2氣味，水溶液生成NaHSO3呈酸性，久置空氣中易氧化，故該產(chǎn)品不能久存。某研究小組采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。

（1）裝置I中的濃硫酸______  （能或不能）用稀硫酸代替，

原因是                                                   。

（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_____________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，請(qǐng)?jiān)谔摼�內(nèi)畫(huà)出尾氣處理裝置和藥品。

（4）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是                          。

II：而另一種硫的化合物Na2S2O3的溶液可以用于測(cè)定溶液中ClO2的含量，可進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘。(已知：ClO2＋I(xiàn)－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）

（1）準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是　                     　。

（2）確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________。

（3）根據(jù)上述步驟計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為　　mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）

（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是            。

    A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤(rùn)洗滴定管

    B．滴定前錐形瓶有少量水

    C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

    D．滴定應(yīng)在中性或弱酸性環(huán)境中進(jìn)行，若溶液呈堿性

    E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


c（H＋）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說(shuō)法正確的是（   ）

①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>B③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B④反應(yīng)過(guò)程的平均速率B>A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余

A  ③④⑤　 　B  ③④⑥　 　C  ②③⑤　   　D  ②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A．用石墨作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋

D．在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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