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某混合溶液中含有等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表數據：

物質(25℃)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

2.2×10－20

8.0×10－16

4.0×10－38

完全沉淀時的pH

≥6.4

≥9.6

3～4

下列敘述正確的是(　　)

A．混合溶液中：c(SO)[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＝54

B．若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出

C．若向混合溶液中加入足量氯水，調節(jié)pH到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液

D．若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe(OH)3沉淀


解析　因為Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋發(fā)生水解反應，故c(SO)[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>54，A項錯誤；若向混合溶液中加入鐵粉，首先發(fā)生Fe與Fe3＋的反應，Fe3＋消耗完之后，發(fā)生反應Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，此時有紅色固體Cu析出，B項錯誤；選項C得到的是含有Cu2＋、SO、Cl－、H＋等的溶液，錯誤；逐滴滴入NaOH溶液，溶液逐漸由酸性向中性、堿性過渡，從表中給出的完全沉淀時的pH可知，首先生成Fe(OH)3沉淀，D項正確。

答案　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


水的離子積常數Kw與溫度t(℃)的關系如圖所示：

(1)若t1＝25 ℃，則Kw1＝________；若t2＝100 ℃時，Kw2＝10－12，則此時0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝________。

(2)已知25 ℃時，0.1 L 0.1mol·L－1的NaA溶液的pH＝10，則NaA溶液中所存在的平衡有：_______________________。

溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為：________。

(3)25 ℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：


整個容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆�；钊茸髲棧謴驮瓬囟群�，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為(　　)

A．2:7                                  B．5:4

C．2:1                                  D．7:2

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科目：高中化學 來源： 題型：


容積均為1 L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同條件下，發(fā)生下列反應：

A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A．x＝1

B．此條件下，該反應的平衡常數K＝4

C．給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率

D．甲和乙中B的平衡轉化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


向一定濃度的NaHCO3溶液中加入適量下列物質，一定能使HCO數目減少，CO數目增加的是(　　)

A．稀鹽酸                               B．Ba(OH)2溶液

C．NaOH溶液                             D．Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是(　　)

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

濃鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A.①③　　　　　　　　　　              B．①④

C．②④                                 D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期，第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強”或“弱”)。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為________________。

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為______________；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解___，陰極上觀察到的現象是________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為_______，這樣做的主要缺點是________。

(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和mn值________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下反應2AB(g)  A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（    ）

A．單位時間內生成n molA2，同時消耗2n molAB  

B．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率    D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1．5 mol/L，Mg2＋為0.5 mol/L，則SO42-的物質的量濃度為   （   ）                         

A．0．1 mol/L   B．0．5 mol/L         C．0．15 mol/L       D．0．25 mol/L 

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