下列各項操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2;

②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸;

③向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液;

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A.①② B.①③ C.①④ D.②③

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2016屆湖北省高三8月月考(開學摸底)化學試卷(解析版) 題型:填空題

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中信息,回答下列問題:

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L-1

溶液的密度/g·cm-3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

(1)配制480 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液用到的基本實驗儀器除玻璃棒、燒杯外,還有________

(2)質(zhì)量分數(shù)為w1的硫酸與水等體積混合,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)______ w1/2(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。

(3)物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1的氨水與c2 mol·L-1的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度____ρ2 g·cm-3,所得溶液的物質(zhì)的量濃度______c2mol·L-1(混合后溶液的體積變化忽略不計)。

(4)將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 1 mol/L的硫酸中,充分反應后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol/L的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到多少克固體?

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北正定中學高二上學期第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,若測定結(jié)果偏低,其原因可能是

A.盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗

B.滴定終點讀數(shù)時,仰視滴定管的刻度,其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D.滴定前無氣泡,滴定到終點時,發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北大名縣第一中學高二上學期第一次月考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應X+Y= M+N為放熱反應,,對該反應的下列說法中正確的

A、X的能量一定高于M

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D、因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生

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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省高三上學期第一次模擬考試化學試卷(解析版) 題型:簡答題

(6分)80℃時,將0.40mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應:N2O4 2NO2,△H >0隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時間(s)

n(mol)

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

(1)計算0s—20s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為 mol·L-1·s-1

(2)要增大N2O4的轉(zhuǎn)化率,同時增大該反應的K值,可采取的措施有 (填序號)

A.通入一定量的NO2氣體

B.通入一定量的氦氣以增大壓強

C.使用高效催化劑

D.升高溫度

(3)如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

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科目:高中化學 來源:2016屆山東省齊魯教科研協(xié)作體19所高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在體積為VL的密閉容器中存在化學平衡:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。保持溫度不變,將容器體積壓縮至V/2后,下列說法不正確的是

A.容器內(nèi)氣體顏色變深

B.容器內(nèi)NO2分子數(shù)減少

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

D.NO2的物質(zhì)的量分數(shù)增大

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科目:高中化學 來源:2016屆湖南省高三第一次測試理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(15分)實驗室制乙烯時,產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同學用下列實驗驗證。(氣密性已檢驗,部分夾持裝置略)。

實驗操作和現(xiàn)象:

操 作

現(xiàn) 象

點燃酒精燈,加熱至170℃

Ⅰ:A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑

Ⅱ:B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色

……

實驗完畢,清洗燒瓶

Ⅲ:A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出

(1)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生乙烯的化學方程式是

(2)溶液“漸漸變黑”,說明濃硫酸具有 性。

(3)分析使B中溶液褪色的物質(zhì),甲認為是C2H4,乙認為不能排除SO2的作用。

①根據(jù)甲的觀點,使B中溶液褪色反應的化學方程式是 。

②乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認為產(chǎn)生了SO2,在B中與SO2 反應使溶液褪色的物質(zhì)是 。

③為證實各自觀點,甲、乙重新實驗,設(shè)計與現(xiàn)象如下:

設(shè) 計

現(xiàn) 象

在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶

Br2的CCl4溶液褪色

與A連接的裝置如下:

D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時,E中溶液褪色

a.根據(jù)甲的設(shè)計,洗氣瓶中盛放的試劑是

b.根據(jù)乙的設(shè)計,C中盛放的試劑是 。

c.能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是

d.乙為進一步驗證其觀點,取少量D中溶液,加入幾滴BaCl2溶液,振蕩,產(chǎn)生大量白色沉淀,淺紅棕色消失,發(fā)生反應的離子方程式是 。

(4)上述實驗得到的結(jié)論是 。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西陽泉十五中高三第一次階段考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式正確的是

A.雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡:CO32-+2H+===CO2↑+H2O

B.四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸中: Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O

C.將氨氣通入硫酸溶液中:NH3+H+===NH4+

D.向碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-===NH3·H2O

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年貴州省高二上第一半月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1;Na2O2 (s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1

根據(jù)以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是

A.CO的燃燒熱為283 kJ

B.如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關(guān)系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-452 kJ·mol-1

D.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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