下列離子方程式正確的是

A．雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸中： Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

C．將氨氣通入硫酸溶液中：NH3＋H＋===NH4+

D．向碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液： NH4+＋OH－===NH3·H2O

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市高三第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

發(fā)射“天宮一號(hào)”的長(zhǎng)三丙火箭由三個(gè)子級(jí)構(gòu)成。其一級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)燃燒的化學(xué)方程式為：

C2H8N2（l）＋2N2O4（l）―→3N2（g）＋2CO2（g）＋4H2O（g）+5986KJ，該反應(yīng)中

A．C2H8N2發(fā)生還原反應(yīng)

B．C2H8N2是氧化劑

C．N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．N2O4是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2；

②向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸；

③向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液；

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸

A．①② B．①③ C．①④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅省張掖市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫和氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)�，采用合適的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要舉措。

（1）研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1﹕3、3﹕1、4﹕1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示：

①用化學(xué)反應(yīng)方程式表示NH3消除NO的反應(yīng)原理 （不用注明反應(yīng)條件）。

②曲線(xiàn)b 對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是 。

③曲線(xiàn)a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0．8 s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_(kāi)___ mg/（m3·s）。

（2）NO、NO2混合氣體能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，若吸收的溶液中N 的濃度為ag·L- 1，要使1m3該溶液中的完全轉(zhuǎn)化為，至少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。（用含a的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

（3）SO2被少許NaOH溶液吸收生成能使pH試紙變紅的NaHSO3溶液，工業(yè)上可電解NaHSO3得到重要化工產(chǎn)品Na2S2O4。

①NaHSO3溶液中離子濃度大小為 。

②寫(xiě)出生成S2的電極反應(yīng)式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省江南十校新高三摸底聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X,Y,Z,W為四種短周期主族元素，其中X,Z同族,Y,Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6,下列說(shuō)法正確的是

A．Y,Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的為H2 Z04

B．離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篧>Z>Y

C．X,Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中,X的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，因?yàn)閄的氫化物分子間有氫鍵

D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省三門(mén)峽市高二上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

700℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t1＞t2)。

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

H2O/mol

0

1．20

0．60

t1

0．80

t2

0．20

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0．40/t1 mol·L-1·min-1

B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0．60 mol CO和1．20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)=0．40 mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0．20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小

D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0． 64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省高二開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）（1）在一個(gè)固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為1.2 mol/L。

①2分鐘內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速度為 ；

②若容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2A（g）+B（g） 2C（g）

在反應(yīng)過(guò)程中，C的物質(zhì)的量n（C）隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示（從t1時(shí)間開(kāi)始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度）。

試回答下列問(wèn)題：

①A點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的v（正）v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；

②此反應(yīng)的逆反應(yīng)為 熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）；

③A、B兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：v（A）v（B）（填“>”、“<” 或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆天津一中高三零月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下圖所示各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知C、H是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于泳池消毒。反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)E的電子式________；I中所含化學(xué)鍵類(lèi)型__________；氣體D所含元素在周期表中的位置_____。

（2）G的水溶液呈____性，用離子方程式表示其原因___________________

（3）寫(xiě)出E與過(guò)量I溶液反應(yīng)的離子方程式________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的化學(xué)方程式__________________。

（5）已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應(yīng)放出11.56kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________

（6）物質(zhì)A由三種元素組成，1 mol A與水反應(yīng)可生成1 mol B和2 mol C，A化學(xué)式為_(kāi)___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省衡陽(yáng)市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．將5．85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得0．1 mol/L NaCl溶液

B．將1體積c mol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積，得到0．2c mol/L硫酸溶液

C．將25 g無(wú)水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 mol/L

D．將w g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液

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