Question

反應(yīng)：A+3B⇌2C+D，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v_A=0.15mol•L^﹣1min^﹣1

②v_B=0.6mol•L^﹣1min^﹣1

③v_C=0.4mol•L^﹣1min^﹣1

④v_D=0.45mol•L^﹣1min^﹣1

該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　�。�

A．

①

B．

④

C．

①④

D．

②③

　

Answer 1

考點(diǎn)：

反應(yīng)速率的定量表示方法．

專題：

化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：

利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化用同一物質(zhì)表示的速率，然后進(jìn)行比較．

解答：

解：以B為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較，對(duì)于A+3B⇌2C+D，

①v（A）=0.15mol/（L•min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（B）=3v（A）=0.45mol/（L•min），

②v（B）=0.6mol/（L•min），

③v（C）=0.4mol/（L•min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（B）=v（C）=×0.4mol/（L•min）=0.6mol/（L•min），

④v（D）=0.45mol/（L•min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（B）=3v（D）=1.35mol/（L•min），

故④最快，

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算、速率快慢比較等，難度不大，注意速率比較常用方法，1、歸一法，即轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率，2、比值法，即速率與該物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比值越大，速率越快．