Question

將過量的CO₂分別通入下列溶液中，最終有沉淀析出的是（　�。�

• A、CaCl₂溶液
• B、飽和Na₂CO₃溶液
• C、Ca（ClO）₂溶液
• D、Ca（OH）₂溶液

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物

專題：

分析：A．H₂CO₃酸性小于鹽酸，所以CaCl₂溶液和CO₂不反應(yīng)；
B．過量CO₂和Na₂CO₃反應(yīng)生成NaHCO₃，Na₂CO₃的溶解性大于NaHCO₃，所以溶液為過飽和溶液；
C．H₂CO₃酸性大于HClO，Ca（ClO）₂溶液和CO₂反應(yīng)生成CaCO₃和HClO，但過量的CO₂和CaCO₃反應(yīng)生成Ca（HCO₃）₂；
D．Ca（OH）₂溶液和CO₂反應(yīng)生成CaCO₃沉淀，CaCO₃和過量的CO₂、H₂O反應(yīng)生成可溶性的Ca（HCO₃）₂．

解答： 解：A．H₂CO₃酸性小于鹽酸，所以CaCl₂溶液和CO₂不反應(yīng)，所以最終沒有沉淀析出，故A錯(cuò)誤；
B．過量CO₂和Na₂CO₃反應(yīng)生成NaHCO₃，Na₂CO₃的溶解性大于NaHCO₃，所以溶液為過飽和溶液，則有NaHCO₃晶體析出，故B正確；
C．H₂CO₃酸性大于HClO，Ca（ClO）₂溶液和CO₂反應(yīng)生成CaCO₃和HClO，但過量的CO₂和CaCO₃反應(yīng)生成可溶性的Ca（HCO₃）₂，所以最終沒有沉淀析出，故C錯(cuò)誤；
D．Ca（OH）₂溶液和CO₂反應(yīng)生成CaCO₃沉淀，CaCO₃和過量的CO₂、H₂O反應(yīng)生成可溶性的Ca（HCO₃）₂，所以最終沒有沉淀析出，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)的溶解性即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意Na₂CO₃、NaHCO₃溶解性相對(duì)大小，為易錯(cuò)點(diǎn)．