Question

（1）室溫時，氫氧化鈣的溶度積K_SP=4.7×10^-6，室溫時將9mL0.02mol?L^-1的氯化鈣溶液與1mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后（溶液體積可直接加和），溶液中

 

沉淀析出（填“有”或“無”）．
（2）某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO₄?yH₂O），做如下實驗：將固體加熱，經測量剩余固體質量隨時間變化如圖所示．

則x：y=

 

．t₂～t₃時間段固體的化學式為

 

．t₅～t₆時間段固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色．則該時間所發(fā)生反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：（1）如果c（Ca²⁺）．c²（OH^-）＜K_SP就沒有沉淀析出，如果c（cCa²⁺）．c²（OH^-）＞K_SP就有沉淀析出；
（2）從D點開始，t₅～t₆時間段固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，說明該點的固體為硫酸鈣，則硫酸鈣的物質的量=

2.72g

136g/mol

=0.02mol，水的物質的量=

(3.26g-2.72g)

18g/mol

=0.03mol，據(jù)此判斷該物質的化學式；
t₅～t₆時間段固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，說明生成二氧化硫氣體，根據(jù)元素得失電子知，還有氧氣生成，據(jù)此書寫方程式．

解答： 解：（1）c（Ca²⁺）=

0.02mol/L×9mL

10mL

=0.018mol/L，cc（OH^-）=

0.1mol/L×1mL

10mL

=0.01mol/L，則c（Ca²⁺）．c²（OH^-）=0.018×0.01×0.01=1.8×10^-6＜K_SP，所以沒有沉淀析出，
故答案為：無；
（2）從D點開始，t₅～t₆時間段固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，說明該點的固體為硫酸鈣，則硫酸鈣的物質的量=

2.72g

136g/mol

=0.02mol，水的物質的量=

(3.26g-2.72g)

18g/mol

=0.03mol，則硫酸鈣和水的物質的量之比等于其個數(shù)之比=0.02mol：0.03mol=2：3；
t₂～t₃時間段，固體中水的物質的量為：

2.90g-2.72g

18g/mol

=0.01mol，則硫酸鈣和水的物質的量之比等于其個數(shù)之比=0.02mol：0.01mol=2：1，所以該物質的化學式為：2CaSO₄?H₂O或CaSO₄?

1

2

H₂O；
t₅～t₆時間段固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，說明生成二氧化硫氣體，根據(jù)元素得失電子知，還有氧氣生成，1，12g可能為氧化鈣的質量，物質的量為：

1.12g

56g/mol

=0.02mol，和0.02molCaSO₄分解生成0.02mol氧化鈣正好吻合，所以該反應方程式為：2CaSO₄

△   .

2CaO+2SO₂↑+O₂↑，
故答案為：2：3；2CaSO₄?H₂O或CaSO₄?

1

2

H₂O；2CaSO₄

△   .

2CaO+2SO₂↑+O₂↑．

點評：本題考查了溶度積常數(shù)、物質的分解等知識點來分析解答，難點是（2），明確曲線變化趨勢及拐點含義即可解答，知道每一步發(fā)生的反應，難度中等．