Question

化學(xué)平衡狀態(tài)I、Ⅱ、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

編號(hào)	化學(xué)方程式	平衡常數(shù)	溫度
			979K	1173K
Ⅰ	Fe（s）+CO2?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
Ⅱ	CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）	K2	1.62	b
Ⅲ	Fe（s）+H2O（g）? FeO（s）+H2（g）	K3	a	1.68

根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、a＞b
• B、升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• C、增大壓強(qiáng)；平衡狀態(tài)Ⅱ不移動(dòng)
• D、反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應(yīng)

Answer 1

分析：分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，圖表數(shù)據(jù)計(jì)算計(jì)算K₃分析判斷；
A、依據(jù)計(jì)算出色平衡常數(shù)ab分析判斷大小；
B、反應(yīng)Ⅱ是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不動(dòng)；
C、依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化分析判斷反應(yīng)能量變化，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析；
D、通過(guò)計(jì)算出的平衡常數(shù)，結(jié)合平衡常數(shù)隨溫度的變化判斷反應(yīng)能量變化；

解答：解：Fe（s）+CO₂?FeO（s）+CO（g），K₁=

c(CO)

c(CO2)

，
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），K₂=

c(H2)c(CO2)

c(CO)c(H2O)

，
Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），K₃=

c(H2)

c(H2O)

，
同溫度下，K₂=

K3

K1

，K₃=K₁?K₂，979K平衡常數(shù)a=1.47×1.62=2.38，1173K平衡常數(shù)b=

1.68

2.15

=0.78
A、計(jì)算分析可知a＞b，故A正確；
B、反應(yīng)ⅡCO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不動(dòng)，故B正確；
C、計(jì)算得到平衡常數(shù)，反應(yīng)Ⅲ平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，注意圖表數(shù)據(jù)的分析判斷，注意相同溫度下計(jì)算平衡常數(shù)減小比較，題目難度中等．