I.描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(K
a)和弱堿的電離平衡常數(shù)(K
b).
表1
酸或堿 |
電離平衡常數(shù)(Ka或 Kb) |
CH3COOH |
1.8×10-5 |
HNO2 |
4.6×10-4 |
HCN |
5×10-10 |
HClO |
3×10-8 |
NH3?H2O |
1.8×10-5 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述四種酸中,酸性最弱的是
HCN
HCN
(用化學(xué)式表示).下列能使醋酸溶液中CH
3COOH的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的操作是
B
B
(填序號(hào)).
A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH
3COONa固體 D.加少量冰醋酸
(2)CH
3COONH
4的水溶液呈
中性
中性
(選填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是:
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等,可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時(shí)的水解程度相同
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等,可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時(shí)的水解程度相同
,溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是
c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
.
II.氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài))
(1)如圖是1mol NO
2和1mol CO反應(yīng)生成CO
2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO
2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
.
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)△H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:請(qǐng)完成下列問(wèn)題.
t/℃ |
200 |
300 |
400 |
K |
K1 |
K2 |
0.5 |
①試比較K
1、K
2的大小,K
1_
>
>
K
2(填寫(xiě)“>”、“=”或“<”).
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
c
c
(填序號(hào)字母):
a.容器內(nèi)N
2、H
2、NH
3的濃度之比為1:3:2 b.v (N
2)
正=3v (H
2)
逆c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí),當(dāng)測(cè)得NH
3和N
2、H
2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時(shí),則該反應(yīng)的v(N
2)
正>
>
v(N
2)
逆(填寫(xiě)“>”、“=”或“<”).