Question

一個體重50 kg的健康人體內含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。Fe^2＋易被吸收。所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e^2＋的亞鐵鹽(如FeSO₄)。服用維生素C可使食物中的Fe^3＋轉化成Fe^2＋，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：
(1)維生素C可使食物中的Fe^3＋轉化成Fe^2＋，在此過程中_______是氧化劑，說明維生素C具有________性。
(2)已知下列反應：①H₂O₂＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋，②2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O。
反應①中生成1mol O₂轉移電子的物質的量為________，反應①、②的總反應方程式為
__________________________，
在該反應中Fe^3＋的作用為______________________________。

Answer 1

(1)   Fe^3＋　    還原     
(2)   2mol　          2H₂O₂2H₂O＋O₂↑   　催化劑

試題分析：服用維生素C使Fe³⁺轉化成Fe²⁺，F(xiàn)e³⁺是氧化劑，維生素C是還原劑、具有還原性。反應H₂O₂＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋中Fe³⁺得電子總數(shù)或O失電子總數(shù)為2，所以生成1molO₂轉移電子數(shù)為2mol。將①、②相加得總方程式為2H₂O₂2H₂O＋O₂↑，其中Fe³⁺是催化劑。
點評：將題中兩個反應相加消去Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺，得總反應2H₂O₂2H₂O＋O₂↑，F(xiàn)e³⁺參與反應后又生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺是催化劑，F(xiàn)e²⁺和H⁺是中間產物。