下列分子中心原子是sp2雜化的是（　�。�
A．PBr3B．CH4C．BF3D．H2O
A、P原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化，故錯(cuò)誤．
B、C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化，故錯(cuò)誤．
C、B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化，故正確．
D、O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化，故錯(cuò)誤．
故選C
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)你回答下列問題：
（1）攀枝花地區(qū)是我國(guó)釩鈦磁鐵礦的主要成礦帶，釩礦資源較多，居世界第3位，釩（V）元素原子的價(jià)電子排布圖為：
．鈦元素的基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式
[Ar]3d34s2
[Ar]3d34s2
；
（2）配合物[Cr（NH3）5SO4]Br的中心離子的符號(hào)為
Cr 3+
Cr 3+
，配位數(shù)
6
6
．
（3）有下列四種無(wú)機(jī)含氧酸：①H3PO4     ②HClO3  ③H3BO3 根據(jù)無(wú)機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律，將三種無(wú)機(jī)含氧酸按酸性強(qiáng)弱順序是
②①③
②①③
．
（4）有下列八種物質(zhì)：①CaCl2晶體  ②干冰 ③NaOH晶體  ④NH4Cl晶體⑤金剛石 ⑥金剛砂晶體．其中含有配位鍵的離子晶體是
④
④
；屬于分子晶體的是
②
②
，含有非極性共價(jià)鍵的原子晶體是
⑤
⑤
．
（5）s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為：δs-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)δp-p，則H2O分子含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為
δs-p
δs-p
．Cl2分子含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為
δp-p
δp-p
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體      ②NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)     
③非極性分子中一定含有非極性鍵          ④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI     
⑤含有共價(jià)鍵的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度      ⑥s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀相同    
⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同  ⑧中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?資陽(yáng)二模）A、B、C、D、E、F為前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，A3+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；F元素的單質(zhì)為紫紅色固體，可通過(guò)“濕法冶金”而得．請(qǐng)回答下列問題：
（1）CB3分子中心原子的雜化類型是
sp3
sp3
．
（2）F元素的原子的外圍電子排布式為
3d104s1
3d104s1
；如圖所示為F與Au以3：1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號(hào)內(nèi)寫出對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)．
（3）B、D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：
HClO4＞H2SO4
HClO4＞H2SO4
（填化學(xué)式）．
（4）用導(dǎo)線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來(lái)，插入到盛有C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池，試寫出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
．
（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為
．
（6）24g E的單質(zhì)在33.6L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中燃燒，至反應(yīng)物全部耗盡，放出x kJ熱量．則1mol E與O2反應(yīng)生成E的低價(jià)氧化物時(shí)的熱化學(xué)方程式為
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol
（已知：E的燃燒熱為y kJ/mol）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 下列說(shuō)法中正確的是

A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3雜化，鍵角均為109°28′

B．CH2O和ClO4– 的中心原子上都含有孤對(duì)電子

C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一種原子的最外層電子不滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．C2H4中含5個(gè)SP2-Sσ鍵和1個(gè)p-pπ鍵

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