13．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對應(yīng)的是（　　）
A．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B．食品工業(yè)用Na2CO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
C．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于腐蝕銅制印刷電路板
D．明礬能生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

分析 A．合金硬度大；
B．Na2CO3的堿性較強(qiáng)；
C．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；
D．明礬水解生成的膠體具有吸附性．

解答 解：A．鋁合金的密度小，硬度大，具有優(yōu)良的性能，則可用作建筑材料，故A正確；
B．Na2CO3的堿性較強(qiáng)，因選NaHCO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，故B錯誤；
C．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，則可用于腐蝕銅制印刷電路板，故C正確；
D．明礬水解生成的膠體具有吸附性，則明礬可用作凈水劑，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．二氧化氯消毒劑是國際上公認(rèn)的含氯消毒劑中唯一的高效消毒滅菌劑，實驗室中KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：（單線橋法表示）．
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1．
（3）若產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸中HCI的物質(zhì)的量濃度11.9mol•L-l．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．化學(xué)科學(xué)與材料、人體健康和環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)．
（1）材料是人類社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①高爐煉鐵和生產(chǎn)硅酸鹽水泥都要用到的原料是b．（填字母）．
A．黏土   B．石灰石     C．焦炭
②鋁合金制品用途廣泛，下列有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是a．（填字母）．
A．耐腐蝕   B．強(qiáng)度小    C．密度大
③玻璃具有質(zhì)輕、電絕緣性好、強(qiáng)度大等特點(diǎn)．玻璃鋼屬于c．（填字母）．
A．金屬材料        B．無機(jī)非金屬材料     C．復(fù)合材料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：3CO（g）+Fe2O3（s）?3CO2（g）+2Fe（s），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：下列說法正確的是（　�。�
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
A．增加Fe2O3固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
B．減小容器體積既能提高反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)△H＜0
D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定時，不標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．某學(xué)習(xí)小組探究鋁粉與硝酸鈉溶液在不同環(huán)境下的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實驗，根據(jù)實驗過程回答相關(guān)問題：
（1）實驗一
裝置步驟現(xiàn)象
�。∩倭夸X粉于試管，并加入鹽酸初始未見明顯現(xiàn)象，一段時間后，冒出無色氣泡．
ⅱ．在試管加入硝酸鈉固體繼續(xù)冒出氣泡，液面上方呈淺棕色，試管逐漸變熱至沸騰．
ⅲ．用濕潤KI-淀粉試紙靠近試管口KI-淀粉試紙變藍(lán)色．
①初始未見明顯現(xiàn)象的原因用離子方程式解釋是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
②液面上方呈淺紅棕色的原因用化學(xué)方程式解釋是2NO+O2=2NO2．
③若步驟ⅲ按以下反應(yīng)式發(fā)生，請完成該反應(yīng)的離子方程式：I-+NO2=NO3-+NO↑+I2
（2）實驗二
裝置步驟現(xiàn)象
�。∩倭夸X粉于試管，并加入氫氧化鈉溶液初始未見明顯現(xiàn)象，一段時間后，冒無色氣泡．
ⅱ．向試管中加入硝酸鈉固體繼續(xù)冒出無色氣泡，并有刺激性氣味產(chǎn)生
ⅲ．用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變藍(lán)
①步驟i中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)式是H2．
②步驟ⅱ中產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的電子式是．
③步驟ⅱ反應(yīng)的離子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-．
（3）從實驗一、二說明，NO3?在酸性環(huán)境中具有氧化性，在堿性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門．信息二：氯化鉻酰（CrO2Cl2）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點(diǎn)為-96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶．
（1）寫出Fe（26號元素）原子的基態(tài)電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2（或3d64s2）．
（2）CH3COCH3分子中含有1個π鍵，含有9個σ鍵．
（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于分子晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為甲基碳原子為sp3雜化、羰基碳原子為sp2雜化，二硫化碳屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價鍵外，還含有配位鍵．
（5）金屬鉻的晶胞如圖所示，一個晶胞中含有2個鉻原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知桶烯的結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)桶烯的說法不正確的是（　�。�
A．不慎將桶烯灑到地面瓷磚上，可用火烤干
B．桶烯在一定條件下能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
C．桶烯與苯乙烯互為同分異構(gòu)體
D．桶烯分子中所有的碳原子一定不在同一個平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動汽車，可減緩大氣污染．電池反應(yīng)為FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體，且充、放電時電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導(dǎo)電．該電池放電時Li+向 極移動正（填“正”或“負(fù)”），正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-=LiFePO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol
B．生成42.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．有0.250 mol KNO3被氧化
D．被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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