【題目】甲胺(CH3NH2)是一種應(yīng)用廣泛的一元弱堿,其電離方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-常溫下,向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸,混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是( )
A. b點對應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mL
B. 常溫下,甲胺的電離常數(shù)為Kb,則Kb=10-3.4
C. b點可能存在關(guān)系:c(Cl-)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH-)
D. V=20.00mL時,溶液中水電離的c(H+)>10-7mol/L
【答案】C
【解析】
A. 若加入20mL的鹽酸,則鹽酸和甲胺恰好完全反應(yīng)生成CH3NH3Cl溶液,CH3NH3Cl是強酸弱堿鹽,所得溶液呈酸性,b點溶液呈中性,所以b點對應(yīng)加入鹽酸的體積小于20mL,故A正確;
B.由甲胺的電離方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-可知,甲胺的電離常數(shù)為Kb=c(OH-)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2),a點溶液的pH=10.6,c(H+)=10-10.6,c(OH-)=10-3.4,lgc(CH3NH3+)/c(CH3NH2)=0,
則c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)=1,代入Kb=c(OH-)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)中,得出Kb=10-3.4,故B正確;
C. b點pH=7,中性溶液,c(H+)=c(OH-),故C錯誤;
D. 若加入20mL的鹽酸,則鹽酸和甲胺恰好完全反應(yīng)生成CH3NH3Cl溶液,CH3NH3Cl是強酸弱堿鹽,所得溶液呈酸性,CH3NH3+水解促進水的電離,常溫下KW=1×10-14,故溶液中水電離的c(H+)>10-7mol/L,故D正確;
故選C。
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【題目】在373K時,把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是( )
A. 前2秒,以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)
B. 在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍
C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O40.20mol
D. 平衡時,如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
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【題目】一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應(yīng),M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示:
(1)該反應(yīng)的生成物是___________;
(2)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________;
(3)到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____________;
(4)若達到平衡狀態(tài)的時間是4 min,N物質(zhì)在該4 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為1.5mol·L-1·min-1,則此容器的容積V=____________L。
(5)達到平衡狀態(tài)時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____________;
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中
B. 在蒸餾水中滴加濃H2SO4,Kw不變
C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大
D. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
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【題目】氯化鈉是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗鹽除含NaCl外,還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。
限選試劑:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。
(1)欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,從提供的試劑中選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為:過量的NaOH溶液、______、____。
(2)在濾液中加鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____;
(3)對溶液II處理得到晶體時,所必須使用到的玻璃儀器有_____種。
(4)得到的NaCl純品經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)其含有的NaCl與粗鹽中NaCl的質(zhì)量一致,某同學(xué)認(rèn)為此次實驗非常成功沒有誤差,你是否同意他的觀點?____(填“是”或“否”),并給出你的理由____。
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【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2 molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始至達到平衡,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率υ(H2)=_______mol/(L·min)
②下列說法正確的是______(填字母序號)。
A.達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為75%
B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C.達到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小
D.2min前υ(正)>υ(逆),2min后υ(正)<υ(逆)
③該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
(2)已知:I.CO的燃燒熱為△H=-283.0kJ·mol-1
II.H2O(1)=H2O (g) △H=+44.0 kJ·mol-1
III.2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) △H=-15.5 kJ·mol-1
則①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) △H=_____。
②對于可逆反應(yīng)2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3產(chǎn)率的是____(填字母)
A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積
C.減少水量 D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
(3)比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O,則充電時的陽極反應(yīng)式為_______。
(4)若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是______(填序號)。
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L
③HNO2的電離平衡常數(shù):b點>a點
④從b點到c點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料,其合成路線如下(部分試劑、反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去):
已知:I、
II、
(1)A分子的名稱為______,B分子中所含官能團的名稱為_______,由C到D的反應(yīng)類型為_______;
(2)乙炔和羧酸X發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E的核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為3:2:1,E能發(fā)生水解反應(yīng),則E的結(jié)構(gòu)簡式為_______;
(3)D和G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式為______;
(4)C的同分異構(gòu)體滿足下列條件:
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②分子中只有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)。滿足上述條件的同分異構(gòu)體有______種。其中苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:_______
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合本題信息,寫出以 CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)______。
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【題目】(以下各空用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語或關(guān)系式填寫)密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反應(yīng)達到平衡,經(jīng)測定增大壓強P時,A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如圖所示.則:
(1)增大壓強:A的轉(zhuǎn)化率______,平衡向______ 移動,達到平衡后,混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______.
(2)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是______.
(3)當(dāng)降低溫度時,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,則:平衡向______移動,A的轉(zhuǎn)化率______,正反應(yīng)是______ 熱反應(yīng).
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【題目】下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO、CO
B. 含大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO、SO
C. 含大量OH-的溶液中:K+、NO、SO、Cu2+
D. 含大量Na+的溶液中:H+、K+、SO、NO
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