Question

恒溫下，反應(yīng)aX（g）?bY（g）+cZ（g），達(dá)到平衡狀態(tài)．若把容器的體積壓縮到原來(lái)的

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，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度從0.1mol/L增大到0.19mol/L．下列判斷正確的是（　�。�

• A、a＞b+c
• B、a=b+c
• C、a＜b+c
• D、a=b=c

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來(lái)的一半，假定平衡不移動(dòng)，X的濃度為0.2mol/L，達(dá)到新平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度0.19mol/L，小于0.2mol/L，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷．

解答： 解：達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來(lái)的一半，假定平衡不移動(dòng)，X的濃度為0.2mol/L，達(dá)到新平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度0.19mol/L，小于0.2mol/L，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，故a＞b+c，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，根據(jù)體積壓縮一半平衡時(shí)的濃度判斷平衡移動(dòng)方向是解題的關(guān)鍵．