20．常用的解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林，其結(jié)構(gòu)簡式為：下列關(guān)于阿司匹林的敘述不正確的是（　�。�
A．分子式為C9H8O3B．分子中含有羧基
C．分子中含有酯基D．屬于芳香族化合物

分析 該有機(jī)物中含-COOH和-COOC-結(jié)構(gòu)，利用羧酸及酯的性質(zhì)來解答．

解答 解：由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C9H8O4，含有羧基、酯基，且含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，只有A錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力和雙基的考查，注意把握有機(jī)物的組成、結(jié)合和性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．據(jù)諾貝爾獎(jiǎng)委員會(huì)官方網(wǎng)站報(bào)道，2012年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)已經(jīng)于北京時(shí)間2012年10月10日17：45公布，由于在“G蛋白偶聯(lián)受體”方面所作出的突破性貢獻(xiàn)，2012年的化學(xué)獎(jiǎng)項(xiàng)授予美國科學(xué)家（　�。┮约安既R恩•克比爾卡．
A．羅伯特•洛夫科維茨B．丹•謝赫特曼
C．理查德•赫克D．托馬斯•施泰茨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中不正確的是（　　）
A．根據(jù)某種原子的質(zhì)量數(shù)可以確定該元素的相對原子質(zhì)量
B．H-N=C=O與H-O-C≡N互為同分異構(gòu)體
C．化學(xué)鍵存在于化合物中，也可能存在于單質(zhì)中
D．35Cl與37Cl是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氨基酸分子之間通過氨基與羧基間的取代反應(yīng)可生成多肽與水，現(xiàn)有兩種氨基酸間的反應(yīng)為：aCH3-CH（NH2）COOH+bH2N-（CH2）4CH（NH2）COOH→C30H58O8N10+dH2O，則a：b等于（　�。�
A．4：3B．2：3C．3：2D．3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．KClO3是氧化劑
B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1
C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
D．0.5mol KClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某短周期元素的L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍，該元素的符號為（　�。�
A．CB．SC．SiD．Li

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）在試管里放入一小塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)．若銅片還有剩余硫酸是否消耗完畢？
①結(jié)論及理由是：否，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以硫酸會(huì)有剩余．
②向100毫升18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A
A．小于0•9mol B．等于0•9mol C．在0•9mol與1.8mol之間  D．大于1•8mol
③50g的膽礬加熱到100℃失去部分結(jié)晶水后，質(zhì)量變?yōu)?5.6g，則失去水后的硫酸銅晶體的化學(xué)式是A
A．CuSO4•H2O B．CuSO4•2H2O  C．CuSO4•3H2O D．CuSO4
（2）足量的鋅投入到一定量的濃硫酸中，充分反應(yīng)后共收集到SO2和H222.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①簡述能產(chǎn)生H2的原因是隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，濃硫酸濃度不斷降低，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
②上述變化中體現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)氧化性的反應(yīng)方程式是：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
③反應(yīng)共消耗金屬鋅的質(zhì)量為65g．
④以上數(shù)據(jù)能否計(jì)算出消耗的硫酸的物質(zhì)的量？不能（填“能”或“不能”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖杠桿AB兩端分別掛著體積相同、質(zhì)量相同的空心鐵球和空心銅球．調(diào)節(jié)杠桿使其保持平衡，一段時(shí)間后小心加入濃CuSO4溶液，回答下列有關(guān)問題（不考慮鐵絲反應(yīng)和兩球的浮力變化）
（1）若杠桿為絕緣體則A端高（填“高”或“低”），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
（2）若杠桿為導(dǎo)體，則A端低（同上），在此過程中鐵絲、杠桿、小球、CuSO4溶液構(gòu)成了原電池，電極反應(yīng)分別是：正極：Cu2++2e-═Cu，負(fù)極：Fe-2e-═Fe2+，
（3）若杠桿為導(dǎo)體且把CuSO4溶液改為NaCl溶液，則Fe球發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)分別是：
正極：Fe-2e-═Fe2+，
負(fù)極：O2+4e-=2H2O=4OH-，
總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列粒子在反應(yīng)中只能作氧化劑的是（　�。�
A．O 2-B．Cl 2C．HClD．Fe 3+

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