11．下列說法中不正確的是（　�。�
A．根據(jù)某種原子的質(zhì)量數(shù)可以確定該元素的相對原子質(zhì)量
B．H-N=C=O與H-O-C≡N互為同分異構體
C．化學鍵存在于化合物中，也可能存在于單質(zhì)中
D．35Cl與37Cl是兩種不同的核素

分析 A．元素的相對原子質(zhì)量就是指平均相對原子質(zhì)量，一種元素有多種原子，元素的相對原子質(zhì)量是多種原子相對原子質(zhì)量的平均值（一般根據(jù)豐度來計算）；
B．同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物；
C．雙原子或多原子分子中存在化學鍵；
D．質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為核素．

解答 解：A．元素的近似相對原子質(zhì)量=各種天然同位數(shù)的質(zhì)量數(shù)乘以各自的豐度（所占百分比），故A錯誤；
B．H-N=C=O與H-O-C≡N分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故B正確；
C．雙原子或多原子分子中存在化學鍵，化學鍵存在于化合物中，也可能存在于單質(zhì)中，故C正確；
D．35Cl與37Cl的質(zhì)子數(shù)都是17，中子數(shù)分別為18，20，則互為同位素，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了同分異構體、化學鍵和化合物的關系以及核素等，根據(jù)物質(zhì)的構成微粒及微粒間的作用力來分析解答，采用反例法來判斷正誤．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781 8172 74511 578
Y7381 4517 73310 540
Z4964 5626 9129 543
則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為Al＞Mg＞Na（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是因為元素Mg價電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài)，比Al穩(wěn)定．
（2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成XYn型的電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化．
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
②M是含有極性鍵（填“極性”或“非極性”）的非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
③N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因氨分子間存在氫鍵，因而易液化．
④W分子的VSEPR模型的空間構型為四面體形，W分子的空間構型為V形．
⑤AB-離子中和B2分子的π鍵數(shù)目比為1：1．
（3）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1．
①F元素在其化合物中最高化合價為+6．
②G2+離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，G2+和N分子形成的配離子的結構式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
請回答下列有關問題：
（1）Na2SO4溶液呈堿性（“酸性”、“中性”或“堿性”），其理由是SO42-+H2O?HSO4-+OH-用離子方程式表示）；
NaHSO4溶液呈酸性（“酸性”、“中性”或“堿性”），其理由是HSO4-電離大于水解（HSO4-電離大于水解、HSO4-水解大于電離、HSO4-只電離不水解或HSO4-只水解不電離）；
（2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為Ba2++HSO4-═BaSO4↓+H+；
（3）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關系正確的是BCD（填寫編號）；
A．[Na+]=[SO42-]+[HSO4-]+[H2SO4]B．[OH-]=[HSO4-]+[H+]
C．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]D．[Na+]=2[SO42-]+2[HSO4-]
（4）寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達式$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{4}}^{-}）}$；
（5）若25℃時，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中[SO42-]=0.029mol?L-1，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中[SO42-]＜0.029mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是H2SO4═HSO4-+H+電離出的H+抑制HSO4-的電離
（6）如果25℃時，0.10mol?L-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11，則0.10mol?L-1的H2SO4液中[SO42-]=0.01mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．B點，a=12.5
B．D點，c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．在A、B間存在一點，此點水的電離程度最大
D．在C點升溫，CH3COOH電離程度增大，CH3COO-的水解程度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
①濃硫酸具有吸水性，能干燥SO2、H2S、NH3、NO2等氣體
②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1
③SO2氣體具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導纖維的主要成分都是硅酸鹽
⑤分離碘水中的碘和水，可用乙醇做萃取劑
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
⑦冷的濃硝酸可用鐵制容器盛裝．
A．①③④⑦B．①③⑥⑦C．③④⑤⑦D．⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是（　�。�
A．這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n
B．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量
C．若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）Wg
D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA
B．22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C．48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA
D．1 L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常用的解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林，其結構簡式為：下列關于阿司匹林的敘述不正確的是（　�。�
A．分子式為C9H8O3B．分子中含有羧基
C．分子中含有酯基D．屬于芳香族化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某同學想探究S03與Na0H能否發(fā)生反應，請你幫他完成方案設計：將S03與少量的酚酞和氫氧化鈉溶液混合；若出現(xiàn)溶液紅色消失現(xiàn)象．則說明反應能夠發(fā)生．

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