【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,關于該有機物的下列敘述中錯誤的是

A. 分子式為C12H22O2

B. 能使酸性KMnO4溶液褪色,能發(fā)生加成反應和取代反應

C. 1mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH

D. 1mol該有機物在一定條件下和H2反應,共消耗H22mol

【答案】A

【解析】

A.乙酸橙花酯的分子式為C12H20O2,故A錯誤;

B.由于乙酸橙花酯分子含有碳碳雙鍵、酯基,所以能使酸性KMnO4溶液褪色,能發(fā)生加成反應和取代反應,故B正確;

C.1mol該有機物含有1mol酯基,所以1mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH,故C正確;

D.1mol該有機物含有2mol碳碳雙鍵,所以1mol該有機物在一定條件下和H2反應,共消耗H2為2mol,故D正確;

本題答案為A。

練習冊系列答案
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A. 從開始到平衡A的平均反應速率為0.3mol/(Ls)

B. 從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 此反應的化學平衡常數(shù)表達式:

D. 若混合氣體的密度或壓強不再改變時,該反應一定達到平衡狀態(tài)

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x2 x8 x18 x32

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【題目】如右圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置(實驗時用另一表面皿扣在上面),F(xiàn)用75%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體并進行實驗,實驗現(xiàn)象很明顯。下列說法中錯誤的是

A.品紅溶液褪色

B.紫色石蕊溶液先變紅后褪色

C.酸性KMnO4溶液紫色褪去

D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺

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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。在其他條件一定,只改變某一條件時,下列分析不正確的是

A. 表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響

B. 表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響

C. 表示的是溫度對平衡的影響,且甲的溫度小于乙的溫度

D. 表示的是催化劑對化學平衡的影響,乙使用了催化劑

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【題目】常溫時,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系錯誤的是

A. 某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10amol·L1,若a>7時,該溶液pH一定為14-a

B. 0.1mol·L1KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(HA)>c(OH)>c(A2)

C. 0.2mol·L1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應后的混合液:c(HA)>c(Na+)>c(A)

D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與 NaHCO3溶液混合:2c(Na+)=3c(CO32)+3c( HCO3)+3c(H2CO3)

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【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途,在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(1)鈦原子的價電子排布式為______________________,TiCl4沸點136℃,熔點-25℃,晶體類型為___________晶體。

(2)銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是______________________

(3)As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子軌道雜化的類型_________________;一定壓強下將AsH3、NH3PH3的混合氣體降溫時液化順序是______________________,理由是______________________。

(4)鉻是一種硬而脆抗腐蝕性強的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼。下圖1為鉻的晶胞結(jié)構(gòu)圖,則鉻晶胞屬于___________堆積;該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。

(5)鈷晶體的一種晶胞(如圖2所示)的邊長為anm,密度為ρg·cm3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則鈷原子半徑為___________mm,鈷的相對原子質(zhì)量可表示為___________。

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A.+6B.+3C.+2D.0

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【題目】NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理如圖,下列判斷正確的是

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D. 每消耗1 mol NO2轉(zhuǎn)移電子2 mol

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