【題目】A、B 兩種元素為同一族第三周期和第四周期元素,若 A 元素的原子序數(shù)為 x,則 B 元素的原子序數(shù)可能為( )
①x+2 ②x+8 ③x+18 ④x+32
A.③B.②C.②③D.①②
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是
A. 11 g DO所含的電子數(shù)為5NA
B. 常溫下,5.6 g鐵與濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C. 甲烷燃料電池正極消耗標況下11.2L O2時,電路中通過的電子數(shù)為2NA
D. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1,當(dāng)放出熱量為92 kJ時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
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【題目】從報廢后的鋰電池(主要成分為LiCoO2,此外含鐵、鋁、銅、錳、鎳等)中回收有關(guān)物質(zhì),回收工藝流程如下:
(1)操作②的名稱為_______________,操作①的目的是___________________________。
(2)寫出酸浸過程中LiCoO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
(3)室溫下,各物質(zhì)的Ksp如下表所示:(已知:lg2=0.3、1g6=0.8)
物質(zhì) | Al(OH)3 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 |
Ksp | 1×10-35 | 2×10-13 | 6×10-15 | 4×10-15 |
若水相中各金屬離子濃度均為0.1mol/L,且離子濃度小于1.0×10-5mol/L,即認為該離子已完全除去,操作②需調(diào)節(jié)溶液pH的取值范圍為_________。(保留1位小數(shù))
(4)某鋰離子電池正極材料含有LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2,其中Ni、Co的化合價分別為+2、+3,則Mn的化合價為_______。該材料可通過回收的Ni(1-x-y)CoxMnyCO3與LiOH·H2O燒結(jié)得到,反應(yīng)中不能隔絕空氣,其原因是_______________________________________________________。
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【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4,C元素的單質(zhì)與熱水緩慢反應(yīng),且該單質(zhì)可做鋁熱反應(yīng)的引燃劑,甲和丙是D元素的兩種常見氧化物,乙是B元素的單質(zhì),0.005mol/L丁溶液的pH=2,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略),下列敘述正確的是
A. C、D的簡單離子均能促進水的電離
B. C、E兩元素形成化合物中既含有離子鍵又含共價鍵
C. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物
D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
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【題目】下列說法正確的是
A. CH3CH2CH(CH3)CH3的名稱為3一甲基丁烷
B. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互為同素異形體
C. 和為同一物質(zhì)
D. CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團,互為同系物
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【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,常用下列方法處理,以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
已知:25 ℃時,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3:Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7
(1)處理煙氣中的SO2常用液吸法。室溫條件下,將煙氣通入濃氨水中得到(NH4)2SO3溶液,0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。將煙氣通入 (NH4)2SO3溶液可以繼續(xù)吸收SO2 ,用離子方程式表示出能吸收二氧化硫的原因_________。
(2)用活性炭可以還原處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 _______(填選項編號)。
A.單位時間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g)
B.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
C.反應(yīng)體系的壓強不再發(fā)生改變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
(3)有科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn),用CO2和H2在210~290℃,催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。
①230℃,向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2,當(dāng)轉(zhuǎn)化率達80%時放出熱量19.6kJ能量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________。
②一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2,在不同催化劑作用下,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示:
催化劑效果最佳的是催化劑 ______ (填“I”,“Ⅱ”,“Ⅲ”)。b點v(正)___v(逆) (填“>” ,“< ”,“=”)。此反應(yīng)在a點時已達平衡狀態(tài),a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是_______。已知容器內(nèi)的起始壓強為100kPa,則圖中c點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________。(保留兩位有效數(shù)字) (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(4)一定條件下,CO2和H2也可以發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH<0,一定溫度下,在3 L容積可變的密閉容器中,已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ或曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是____。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條件是________。
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【題目】醋氯芬酸(J)是一種新型、強效解熱、鎮(zhèn)痛、抗關(guān)節(jié)炎藥物,其合成路線如下圖所示(部分反應(yīng)條件省略):
已知:①
②
③
請回答:
(1)化合物D的名稱為__________________;
(2)化合物F的分子式為________________;
(3)寫出的方程式____________________________________________;
(4)的反應(yīng)類型為_________________;
(5)下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)說法不正確的是_____________
A.化合物D可以發(fā)生氧化、取代、縮聚反應(yīng)
B.化合物B具有堿性
C.化合物C中所有原子均可分布在同一平面
D.醋氯芬酸(J)在Ni的催化作用下與H2加成,最多可消耗8molH2
(6)已知C的同分異構(gòu)體有多種,寫出同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體____________;(要求寫出其中三種)
① 紅外光譜表征分子中含有兩個苯環(huán)結(jié)構(gòu) ②核磁共振氫譜顯示只有5種不同環(huán)境的氫原子
(7)以苯和乙烯為原料,利用題目所給信息,寫出合成 的路線(用流程圖表示,無機試劑任選)________________
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【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,關(guān)于該有機物的下列敘述中錯誤的是
A. 分子式為C12H22O2
B. 能使酸性KMnO4溶液褪色,能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
C. 1mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH
D. 1mol該有機物在一定條件下和H2反應(yīng),共消耗H2為2mol
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【題目】下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì),A的焰色反應(yīng)為黃色,主要以G形式存在于海水中,F(xiàn)是一種淡黃色的固體,H是一種常見的無色液體,I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”,各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下:
回答下列問題:
(1)A是:_____,C是:_____,L是:______,I是:____(填化學(xué)式)。
(2)寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)反應(yīng)方程式:
①:____________________________________;
②:____________________________________;
③:____________________________________;
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