【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺
B.對2H2O2 2H2O＋O2的反應(yīng)，使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率
C.反應(yīng)CO＋NO2 CO2＋NO ΔH<0，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.合成氨反應(yīng)：N2＋3H2 2NH3 ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

【答案】B
【解析】A項(xiàng)，加入NaOH溶液時，NaOH和HBr、HBrO發(fā)生中和反應(yīng)，從而影響化學(xué)平衡，促進(jìn)溴和水的反應(yīng)，所以可以用勒夏特里原理解釋,A不符合題意；
B項(xiàng)，催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響，所以不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；
C項(xiàng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向（逆反應(yīng)方向）移動，所以可以用勒夏特里原理解釋，C不符合題意；
D項(xiàng)，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度、增大壓強(qiáng)有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，從而促進(jìn)氨氣的生成，所以可以用勒夏特里原理解釋，D不符合題意。

所以答案是：B

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡移動原理以及影響因素的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握影響因素：①濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；②壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動．減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動．降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動；④催化劑：不能影響平衡移動才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為______。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。

（4）某學(xué)生用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

①試管甲中的導(dǎo)管不伸入飽和Na2CO3溶液的液面以下的原因是______。

②欲分離出試管甲中的油狀液體，必須使用的玻璃儀器是______。

（5）下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有______（填序號）。

a．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

b．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

c．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于食品添加劑的說法，不正確的是（ ）
A.醋可同時用作防腐劑和調(diào)味劑
B.食品添加劑必須用天然物質(zhì)制造
C.檸檬黃常用作著色劑，改善食品色澤
D.食品添加劑在合理限量范圍內(nèi)使用是可以的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】剛剛從農(nóng)業(yè)學(xué)院畢業(yè)的小劉，準(zhǔn)備利用所學(xué)的知識在農(nóng)村搞無土栽培。他配制的培養(yǎng)液中含有Mg2+、K+、Ca2+、Zn2+，其濃度都是0．1molL﹣1，培養(yǎng)一段時間后，培養(yǎng)液中剩余最多的是 （ ）

A．Ca2+ B．Mg2+ C．Cu2+ D．K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樵陉P(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理如下：
①HUr＋H2O Ur－＋H3O＋ ，
尿酸 尿酸根離子
②Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)。下列對反應(yīng)②的敘述正確的是( )
A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
D.降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對已達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)＋Y(g) 2Z(g)減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是( )
A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C.室溫時，0族元素的單質(zhì)都是氣體

D.元素周期表中從ⅢB到ⅡB這8個縱行的元素都是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下反應(yīng)：ClF(g)+F2(g) ClF3(g)△H＜0，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中正確的是( )
A.溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大
B.溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高
C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正向移動
D.降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：Zn—MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

(1)該電池的負(fù)極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速其電極的腐蝕，其主要原因是_________________________________________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的________(填選項(xiàng))。

A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

(3)此廢舊電池的處理方法是回收，目的是為了_________________________。

(4)若有6.5g鋅溶解，則流過外電路的電子的物質(zhì)的量是___________ mol。

Ⅱ：向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物質(zhì)的量隨n(Cl2):n(FeI2)的變化可用下圖簡單表示：

(1)粗線5、細(xì)線3分別代表哪種粒子的物質(zhì)的量隨n(Cl2):n(FeI2)變化的情況（填寫

粒子化學(xué)式）___________、________________。

(2)當(dāng)n(Cl2):n(FeI2)=6時，溶液中n(Cl-):n(IO3-)=_________________

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