Question

【題目】鋅和鋁都是活潑金屬，它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)具有一定的相似性。

（1）下圖表示常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關系，橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2+離子或[Zn(OH)4]2-離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題：

①將單質(zhì)Zn加入足量的氫氧化鈉溶液中，反應的離子方程式可表示為：

___________________________________________________________________________

②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)= _________________________。

③往1L1.00 mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH ____ mol。

④已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：

c(HCl)/( mol·L－1)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是____________。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度變小

B．PbCl2固體在0.50 mol·L-1鹽酸中的Ksp小于在純水中的Ksp

C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子（絡合離子）

D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

（2）氫氧化鋅與氫氧化鋁的性質(zhì)又存在一定的差異，如氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合物離子[Zn(NH3)4]2+。

①在25℃下，將a molL—1的NH4Cl溶液與0.01molL—1的NaOH溶液等體積混合，反應后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示NH4+的水解常數(shù)Kh=___________mol L—1。

②若25℃時將濃度均為0.1molL—1的NH4Cl、NH3·H2O溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關于該溶液的說法不正確的是____________（填字母）。

a．此溶液一定有c(NH4+)+ c ( H+) = c(OH—) +c ( Cl—)

b．此溶液一定有c(Cl-) = c (NH3·H2O) +c（NH4+）

c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度

d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大

Answer 1

【答案】 Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑ 10-17（mol L—1）3 1. 80 CD bc

【解析】試題分析：（1）①鋅和鋁的性質(zhì)具有一定的相似性，根據(jù)鋁與氫氧化鈉的反應分析；②根據(jù)a點坐標數(shù)值計算Zn(OH)2的溶度積；③根據(jù)氫氧化鋅的溶度積，可計算pH=6時鋅離子濃度，再計算消耗NaOH的物質(zhì)的量；④由表中數(shù)據(jù)可知，當Cl－濃度由小變大時，PbCl2的溶解度會先變小后變大，說明當Cl－增加到一定濃度時，PbCl2可以與Cl－形成某種離子(如配合物)而增大溶解度；（2）①a molL—1的NH4Cl溶液與0.01molL—1的NaOH溶液等體積混合，反應后測得溶液pH=7，根據(jù)電荷守恒、物料守恒計算 、、；②根據(jù)根據(jù)電荷守恒、物料守恒分析。

解析：（1）①鋅和鋁的性質(zhì)具有一定的相似性，所以鋅與氫氧化鈉反應生成四羥基和鋅酸鈉與氫氣，離子方程式為Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑；②根據(jù)a點坐標數(shù)值， = 、 ，則Zn(OH)2的溶度積= 10-17（mol L—1）3 ；③根據(jù)氫氧化鋅的溶度積， pH=6時鋅離子濃度，消耗鋅離子0.9mol， NaOH的物質(zhì)的量1.8mol。④根據(jù)表格數(shù)據(jù)，隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度增大，故A錯誤；

溶度積只與溫度有關，PbCl2固體在0.50 mol·L-1鹽酸中的Ksp等于在純水中的Ksp，故B錯誤；

PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子 ，故C正確；

飽和食鹽水中含有高濃度的氯離子，所以PbCl2固體可溶，故D正確。

（2）①a molL—1的NH4Cl溶液與0.01molL—1的NaOH溶液等體積混合，反應后測得溶液pH=7，根據(jù)電荷守恒+=；根據(jù)物料守恒計算+= ； = ；所以= 、= 、= ；NH4+的水解常數(shù)Kh= ；②若25℃時將濃度均為0.1molL—1的NH4Cl、NH3·H2O溶液等體積混合后，溶液呈堿性；

根據(jù)電荷守恒，一定有c(NH4+)+ c ( H+) = c(OH—) +c ( Cl—)，故a正確；

b．溶液呈堿性，溶液一定有c(Cl-) <c（NH4+）故b錯誤；

c．溶液呈堿性，說明氨水電離程度大于氯化銨的水解程度，水的電離程度一定小于該溫度下純水的電離程度，故c錯誤；

d．氯化銨與氫氧化鈉反應生成弱堿，鹽酸與氨水反應生成氯化銨，所以此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大，故d正確；