Question

15．一定量的鎂、鋁合金，用足量的鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加熱灼燒，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�

• A． 20%
• B． 40%
• C． 58.6%
• D． 60%

Answer 1

分析 鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，沉淀為氫氧化鎂，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末為氧化鎂，氧化鎂質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，利用組成可知氧化鎂中氧元素的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量，以此來解答．

解答 解：由鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，沉淀為氫氧化鎂，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末為MgO，由于MgO的質(zhì)量等于合金Mg、Al的質(zhì)量，
則MgO中O元素的質(zhì)量等于合金中Al的質(zhì)量，所以氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=合金中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)，
故合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是為：$\frac{16}{40}$×100%=40%，
故選B．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，題目難度中等，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)找出合金與氧化物的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應(yīng)用方法．