11．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表觀各自的性質，下列實驗觀象和結論一致且正確的是（　�。�
A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C．氯氣長時間放置后酸性減弱
D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

分析 氯氣通入溶液中，與水反應發(fā)生Cl2+H2O═HCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用離子、分子的性質來分析．

解答 解：A．次氯酸有強氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，故A錯誤；
B．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸電離產生氫離子使溶液顯酸性，次氯酸具有漂白性，所以試紙先變紅色后褪色，故B正確；
C．氯氣長時間放置，最終生成HCl，溶液酸性增強，故C錯誤；
D．Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應是可逆反應，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了氯水的性質，為高頻考點，難度不大，明確氯水中存在的微粒是 解本題的關鍵，根據(jù)氯水中各種微粒的性質來解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．用過量的氨水吸收二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO${\;}_{3}^{2-}$?+H2O
B．Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子組中，在由水電離出的c（H+）•c（0H-）=1×10-26mol•L-1的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．HCO3-、Na+、Cl-、K+D．I-、Fe2+、Na+、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知某二元酸H2A溶于水發(fā)生電離：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-，則酸式鹽MHA溶于水電離出的離子中，一定不能發(fā)生水解的是（　�。�
A．M+B．HA-C．A2-D．M+和HA-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能正確表示下列反應的離子（或化學）方程式是 （　�。�
A．金屬Al溶于稀硝酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
B．CuH在足量C12中燃燒：2CuH+2Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl2+H2
C．向復鹽NH4Al（S04）2溶液中加入Ba（0H）2至沉淀質量最大：NH4++Al3++4OH-+2SO42-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓
D．向飽和NaHSO3溶液中加入FeC13溶液：S032-+2Fe3++H20═S042-+2Fe2++2H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于溶液酸堿性說法正確的是（　　）
A．PH=7，溶液一定顯中性
B．當溶液c（H+）=c（OH-）時，溶液顯中性
C．正鹽溶液一定顯中性，酸性鹽溶液可能顯酸性或堿性
D．當溶液顯酸性時，水電離的c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為測試某有機化合物A的結構，進行如下實驗：
（1）元素分析：將6.8g有機物A置于足量氧氣流中充分燃燒，實驗測得：無水CaCl2增重3.6g，濃K0H溶液增重17.6g．由此確定A的實驗式是C4H4O．
（2）質譜儀測得A相對分子質量為136，則A的分子式是C8H8O2．
（3）紅外吸收光譜表明A中含有苯環(huán)、羧基，則A可能的結構有4種．
（4）A的核磁共振氫譜如圖所示：四種峰面積比為1：2：2：3．則該有機物A的結構．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化荊和催化劑等．
工業(yè)制硫酸銅的方法很多．
（1）方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅．該反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，此法的最大缺點是產生污染．
（2）方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如圖所示：

①稀硫酸、銅和氧化鐵反應的離子方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O．
②請說出調整PH為4的目的是使Fe3+完全沉淀；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是加熱、蒸發(fā)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在實驗條件許可的情況下，實驗室也可以進行某些有機物的制備．實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如下（已知溴乙烷的沸點38.4℃，密度比水大，難溶于水）：
①檢查裝置的氣密性，向裝置的U型管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應．
回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式：NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
（2）反應是溫度過高，可以看到有紅棕色氣體產生，該氣體的分子式是Br2，同時生成的無色氣體的分子式是SO2．
（3）為了更好的控制溫度，除用圖示的小火加熱外，更好的加熱方式是水浴加熱．
（4）U型管內可觀察到的現(xiàn)象是：U型管底部有油狀液體沉積；反應結束后，U型管中粗制的溴乙烷呈棕黃色，為了除去粗產品中的雜質，可選用下列試劑中的c（填“序號”）．
a．熱的NaOH溶液      b．H2O        c．Na2SO3溶液       d．CCl4
所需要的主要玻璃儀器是分液漏斗（填“儀器名稱”）．要進一步制得純凈的溴乙烷，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行蒸餾（填“操作名稱”）
（5）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（按操作順序，填“序號”）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案