Question

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表

元素代號(hào)	X	Y	Z	M	R	w
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143	0.077
主要化合價(jià)	+1	+6　-2	+5　-3	-2	+3	+4 -4

已知：X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語或者化學(xué)符號(hào)回答下列問題。

（1）R在元素周期表中的位置為________________。

（2）X與M按原子個(gè)數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為_____________；所含化學(xué)鍵類型___________。

（3）X+、Y2-、M2-、R3+離子半徑大小順序?yàn)?/span>__________________________（用離子符號(hào)表示）。

（4）請(qǐng)用電子式表示WY2的形成過程___________________________________。

Answer 1

【答案】第三周期IIIA族 離子鍵和共價(jià)鍵 S2->O2->Na+>Al3+

【解析】

已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期，則X是Na，R是Al。Y有+6和－2兩種價(jià)態(tài)，則Y是S；M只有－2價(jià)，則M是O；Z和W的原子半徑相差較小，則根據(jù)化合價(jià)可知Z是N，W是C。據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知X是Na，Y是S，Z是N，M是O，R是Al，W是C。則

（1）Al在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族。

（2）X與M按原子個(gè)數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)是過氧化鈉，電子式為；所含化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵。

（3）核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則X+、Y2-、M2-、R3+離子半徑大小順序?yàn)?/span>S2-＞O2-＞Na+＞Al3+。

（4）CS2是含有極性鍵的共價(jià)化合物，則電子式表示CS2的形成過程為。