【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如下 (圖中虛線表示氫鍵)。下列說法不正確的是( )

A. 聚維酮的單體是 B. 聚維酮分子的聚合度為2m+n

C. 聚維酮在NaOH水溶液中水解可生成 D. 聚維酮和聚維酮碘都是水溶性的

【答案】C

【解析】

A，根據(jù)聚維酮的結構簡式知，聚維酮由相應的單體發(fā)生加聚反應得到，其單體的結構簡式為，A項正確；B，根據(jù)聚維酮的結構簡式知，聚維酮的聚合度為2m+n，B項正確；C，聚維酮在NaOH水溶液中水解，堿性條件下的水解產(chǎn)物中不可能含-COOH，應為-COONa，C項錯誤；D，聚維酮能與水分子間形成氫鍵，聚維酮和聚維酮碘都是水溶性的，D項正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是(　　)

A

B

C

D

0～3 s內，反應速率v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

降低溫度，平衡常數(shù)增大

t1時僅加入催化劑，平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答：

(1)寫出元素的名稱：A__________。

(2)寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：___________、__________。

(3)A、C的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是__________(寫水化物的分子式)。

(4)寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A在空氣中久置會由無色轉變?yōu)樽睾稚�，其原因�?/span>____________，A在核磁共振氫譜中有___________組峰。

（2）B→C的反應類型是_____________________。

（3）已知X的分子式為C4H7Cl。寫出A→B的化學方程式：___________________。

（4）要鑒別化合物C和D，適宜的試劑是__________________________。

（5）B的同分異構體很多，符合下列條件的有______種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式：__________(任寫一種)。

①苯的衍生物�、谟袃蓚�互為對位的取代基 ③含有酯基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。測得v正(SO2)隨反應時間(t)的變化如圖所示，其中在t2時改變了某個條件。下列有關說法正確的是( )

A. t2時改變的條件可能是：升溫或縮小容器體積

B. t1時平衡常數(shù)K1小于t3時平衡常數(shù)K2

C. t1時平衡混合氣的> t3時平衡混合氣的

D. t1時平衡混合氣中的SO3的體積分數(shù)等于t3時平衡混合氣中SO3的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關系分別如圖-1和圖-2所示。

下列說法錯誤的是（ ）

A. H3AsO3和Na2HAsO4水溶液可以發(fā)生復分解反應

B. H3AsO4水溶液中存在:

C. 向 H3AsO4的溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5時，

D. 室溫下向含0.2mol H3AsO4的溶液中加入12gNaOH固體，所得溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表

元素代號

X

Y

Z

M

R

w

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

0.077

主要化合價

+1

+6　-2

+5　-3

-2

+3

+4 -4

已知：X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。請用相應的化學用語或者化學符號回答下列問題。

（1）R在元素周期表中的位置為________________。

（2）X與M按原子個數(shù)比1：1構成的物質的電子式為_____________；所含化學鍵類型___________。

（3）X+、Y2-、M2-、R3+離子半徑大小順序為__________________________（用離子符號表示）。

（4）請用電子式表示WY2的形成過程___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：______________。

（2）利用甲醇燃料電池設計如下圖所示的裝置：則該裝置中b極的電極反應式為_________________________； Zn極為_______極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是 ( )

A. 正極反應中有CO2生成

B. 微生物促進了反應中電子的轉移

C. 質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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