Question

11．如果Mg²⁺、M、Fe³⁺和Cl^-四種離子以物質(zhì)的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，M可能是（　�。�

• A． CO${\;}_{3}^{2-}$
• B． NO${\;}_{3}^{-}$
• C． OH^-
• D． SO${\;}_{3}^{2-}$

Answer 1

分析 Mg²⁺、M、Fe³⁺和Cl^-四種離子以物質(zhì)的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，由電荷守恒確定M為陰離子，再結(jié)合離子的共存來解答．

解答 解：Mg²⁺、M、Fe³⁺和Cl^-四種離子以物質(zhì)的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，
陽離子與陰離子總數(shù)的關(guān)系為1×2+2×3＞1×2，
由電荷守恒可知，1×2+2×3=x×3+1×2，
則M為帶2個單位負電荷的陰離子，
但Fe³⁺和CO₃^2-相互促進水解生成沉淀和氣體，不能共存，
故選D．

點評 本題考查電荷守恒及離子的共存，明確溶液不顯電性推斷出M為陰離子是解答本題的關(guān)鍵，并注意發(fā)生的相互促進水解反應，題目難度中等．