【題目】純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，純堿屬于

A．堿 B．鹽 C． 氧化物 D．單質(zhì)

【答案】B

【解析】

試題分析：純堿是Na2CO3的俗稱，電離生成鈉離子和碳酸根，純堿屬于鹽，選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝基苯是重要的精細(xì)化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可作有機(jī)溶劑。制備硝基苯的過程如下：

①組裝如下圖反應(yīng)裝置。配制混酸，取100 mL燒杯，用20 mL 濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混酸，加入漏斗中，把18 mL 苯加入三頸燒瓶中。

②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻。

③在50～60 ℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。

④除去混酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10% Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。

(2)可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

物 質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度(20 ℃) /(g·cm－3)

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

1，3－二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

濃硝酸

—

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

—

338

1.84

易溶于水

請(qǐng)回答下列問題：

(1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入________。

(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管可用________代替(填儀器名稱)。

(4)反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的________層(填“上”或“下”)，分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為________________________________。

(5)用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí)，怎樣驗(yàn)證液體已洗凈？ __________________________。

(6)為了得到更純凈的硝基苯，還需先向液體中加入____________除去水，然后蒸餾。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁（183℃時(shí)升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置 B 中盛放飽和食鹽水，其作用是 。F 中盛放的是 ，其作用是 。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到 F 和 G 的作用，所裝填的試劑為 。

（2）裝置 A 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是 （填序號(hào)）。

A．往燒瓶中加入 MnO2 粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸

（3）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué) 提出很多實(shí)驗(yàn)方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量 Zn 反應(yīng)，測(cè)量生成的 H2體積。 裝置如圖所示（夾持器具已略去）。反應(yīng)完畢，每間隔 1 分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 （排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。

（4）該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時(shí)有大量 ClO2 生成；ClO2 沸點(diǎn)為 10 ℃，熔點(diǎn)為59 ℃，液體為紅色；Cl2 沸點(diǎn)為34 ℃，液態(tài)為黃綠色。設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 Cl2中含有 ClO2： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，l0mL 0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0～6min的平衡反應(yīng)速率：v（H2O2） ≈3.3×10-2mol/（L·min）

B． 6~10min的平衡反應(yīng)速率：v（H2O2） <3.3×10-2mol/（L·min）

C． 反應(yīng)到6min時(shí)， c （H2O2）=0.30mol/L

D．反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為__________________

(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：

已知：

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

FeCl2

沸點(diǎn)/℃

57.6

180(升華)

300(升華)

1 023

①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是________(只要求寫出一種)。

②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是________。

③已知：

Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)

ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1

2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)

ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1

由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為_______________________。

④步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為____________。

⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1.0×10-14molL-1

B．b點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）

C．c點(diǎn)：c（Cl-）=c（NH4+）

D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種元素，X、Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色，生成XZ，XZ極易溶于水，在水中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅。Y是一種常溫下能與水反應(yīng)的金屬，加熱時(shí)，Y在空氣中燃燒，可以生成淡黃色固體M。

(1)試寫出元素符號(hào)：X______、Z______。在實(shí)驗(yàn)室，少量Y通常保存在______里。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：實(shí)驗(yàn)室制Z的反應(yīng)___________________；

M與水反應(yīng)___________________；

(3)實(shí)驗(yàn)室制取Z的單質(zhì)時(shí)，為了防止其污染空氣，通常用____（填化學(xué)式）溶液吸收尾氣。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c（H+）= mol/L

D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是（ ）

A． 1：3 B． 3：1 C． 2：1 D． 1：2

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