Question

【題目】食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。

⑴請完善實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟。

①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和__________________。

②在蒸發(fā)過程中，待________時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。

⑵由于粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制，流程如下圖。

除雜質(zhì)過程中用到下列操作： a．加入適量稀鹽酸 b．加入過量BaCl2溶液 c．加入過量Na2CO3溶液 d．加入過量NaOH溶液

①除去可溶性雜質(zhì)加入試劑的正確順序是_____________（填序號）

②證明SO42-已經(jīng)沉淀完全的方法是__________。

③加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個(gè)作用是_____（用化學(xué)方程式表示）。

④操作Ⅳ所得濾液中加入一定量的鹽酸，用玻璃棒攪拌直到?jīng)]有氣泡冒出，還要進(jìn)行____（操作）。然后將濾液倒入蒸發(fā)皿蒸發(fā)。

Answer 1

【答案】漏斗 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí) bdca或dbca 靜置后，沿?zé)�杯壁向上層清液中繼續(xù)滴加2~3滴BaCl2溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，則表明SO42-已經(jīng)沉淀完全 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 用pH試紙檢驗(yàn)濾液到中性或微酸性

【解析】

粗鹽提純操作分為兩部分，一是通過過濾將泥沙等沉淀物除去，二是通過沉淀法，將多余離子進(jìn)行沉淀，最終將氯化鈉提純濃縮。

⑴實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟；

①操作Ⅰ為過濾，所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗；

②在蒸發(fā)過程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干，否則蒸發(fā)皿過熱會導(dǎo)致固體融化；

⑵①由于粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，除雜時(shí)添加物一般過量，除去鎂離子可用氫氧化根沉淀，除去鈣離子可用碳酸根沉淀，除去硫酸根離子可用鋇離子沉淀，即除雜順序?yàn)槭紫燃尤霘溲趸�鈉，除去鎂離子，再用氯化鋇除去硫酸根，溶液中會剩余一定量氯化鋇，再用碳酸鈉除去鈣離子和剩余鋇離子，最后過量的氫氧根和碳酸根用鹽酸除去。其中，氫氧化鈉的添加位置可以任意，但是氯化鋇必須在碳酸鈉之前進(jìn)行添加，除雜順序?yàn)?/span>bdca或dbca；

②證明SO42-已經(jīng)沉淀完全的方法靜置后，沿?zé)�杯壁向上層清液中繼續(xù)滴加2~3滴BaCl2溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，則表明SO42-已經(jīng)沉淀完全；

③加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個(gè)作用是除去鋇離子，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

④操作Ⅳ所得濾液中加入一定量的鹽酸，用玻璃棒攪拌直到?jīng)]有氣泡冒出，還要進(jìn)行用pH試紙檢驗(yàn)濾液到中性或微酸性，保證鹽酸不過量。然后將濾液倒入蒸發(fā)皿蒸發(fā)。