【題目】如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．常溫常壓下D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激氣味的氣體，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒產(chǎn)生的淡黃色的固體．（反應(yīng)中部分生成物質(zhì)己略去）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為 ．
（2）實(shí)驗(yàn)室C的保存方法 ．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為 ．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ．

【答案】
（1）Na2O2
（2）保存在煤油中
（3）2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑
（4）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】解：A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2 ， B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2 ， E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2 ， 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知K為CO2 ， H為Na2CO3 ， I為NaHCO3 ， （1）由以上分析可知A為Na2O2 ， 所以答案是：Na2O2；（2）C為Na為活潑金屬，易和水、氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，需要隔離空氣，鈉保存在煤油中，所以答案是：保存在煤油中；（3）反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑，所以答案是：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑； （4）反應(yīng)②是酸式鹽轉(zhuǎn)化為正鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，所以答案是：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為 CH4 ， 既可以減少溫室氣體的排放，又能得到清潔能源．已知：
CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJmol﹣1如圖為在恒溫、光照和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為1L的密閉容器中n （CH4）隨光照時(shí)間的變化曲線．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.0～25h內(nèi)，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的效果好
B.0～16h內(nèi)，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（Lh）
C.在兩種不同催化劑下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
D.反應(yīng)開(kāi)始后的15h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，得到的CH4最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去），A是一種淡黃色粉末，B是某種礦物中的主要成分，D、Y是空氣含量最多的兩種氣體，J是一種紫紅色金屬，X是最常見(jiàn)的無(wú)色液體．
（1）A的化學(xué)式為
（2）Y的電子式為
（3）I與J反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）C與B在溶劑X中反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)方程式、電離方程式、離子方程式都是非常重要的化學(xué)用語(yǔ)。

（1）常溫常壓下,現(xiàn)有下列十種物質(zhì):

①Al②NaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小蘇打⑦Fe(OH)3⑧NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4

上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是______________(填編號(hào)，下同);屬于非電解質(zhì)的是______________屬于弱電解質(zhì)的是________;⑤在水中的電離方程式為________。

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為:H++OH-=H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）過(guò)氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的離子方程式___________。

（5）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液,反應(yīng)方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，現(xiàn)將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是(　　)

A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3

C.Na2CO3、SiO2D.SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等．因此PM2.5、SO2、NO2等你進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)PM2.5樣本用適量蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42﹣

NO3﹣

Cl﹣

濃度/molL﹣1

4×10﹣6

6×10﹣4

2×10﹣5

4×10﹣5

3×10﹣5

2×10﹣5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ， 試樣的PH值= ．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol﹣1
C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol﹣1
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作為洗滌劑的是 ．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＞0．
若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2 ， 1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得NO的物質(zhì)的量為8×10﹣4mol，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= ． 汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：；
③目前，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種微粒中的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都分別相同，那么這兩種微粒不可能是( )

A.兩種不同分子B.一種分子和一種離子

C.兩種不同陰離子D.兩種不同的陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式： ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJmol﹣1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJmol﹣1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJmol﹣1
則反應(yīng)FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓變?yōu)椋?/span> ）
A.+7.28 kJmol﹣1
B.﹣7.28 kJmol﹣1
C.+43.68 kJmol﹣1
D.﹣43.68 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為（ ）

A. +5B. +6C. +7D. 無(wú)最高正化合價(jià)

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