【題目】H2S是一種劇毒氣體,如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖,可對(duì)H2S廢氣資源化利用。下列敘述不正確的是(

A.電池工作時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能

B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+ 4e+4H+=2H2O

C.a是負(fù)極,電池工作時(shí),電子的流動(dòng)方向是:電極a→負(fù)載電極b→質(zhì)子膜電極a

D.當(dāng)電路中通過4mol電子時(shí),有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

【答案】C

【解析】

A. 原電池工作時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能,A項(xiàng)正確;

B. 根據(jù)O2→H2O,化合價(jià)降低,氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng), 電極反應(yīng)式為O2+ 4e+4H+=2H2O,B項(xiàng)正確;

C. 根據(jù)H2S燃料電池的示意圖可知,在a極,H2S→S2,化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),a是負(fù)極,電池工作時(shí),電子從負(fù)極電極a經(jīng)負(fù)載流向正極電極b,電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 根據(jù)O2+ 4e+4H+=2H2O,所以當(dāng)電路中通過4mol電子時(shí),有4mol H+ 經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū),D項(xiàng)正確;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2NO(g)Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol1(a0),其反應(yīng)機(jī)理如下

NO(g)Br2(g)NOBr2(g)

NO(g)NOBr2(g) 2NOBr(g)

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率

D. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列實(shí)驗(yàn)過程完成后,最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )

A.Fe(NO3)3溶液白色沉淀

B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀

C.無色溶液無沉淀白色沉淀

D.無色溶液白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+Ca2+,要加入的試劑分別為________、________

2)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一,高純氫制備是目前的研究熱點(diǎn)。可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫,工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接K1K2,可交替得到H2O2

H2時(shí),連接_______________(填K1或者K2)。產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是_____________。

改變開關(guān)連接方式,可得O2,寫出制備氧氣時(shí)電極3對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、ZW原子序數(shù)依次增大,Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,XZ屬于同一主族,Z的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.原子半徑: r(Y)r(W)r(Z)r(X)

B.XY組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C.W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

FeCl3蝕刻液中加入少量鐵粉,振蕩

得到澄清溶液

蝕刻液中一定不含Cu2+

B

Fe(NO3)2樣品溶于H2SO4,滴加KSCN溶液

溶液變紅

稀硫酸能氧化Fe2+

C

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和硫酸鈉溶液和硫酸銅溶液

均有固體析出

蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

D

葡萄糖溶液與新制Cu(OH)2混合加熱

生成磚紅色沉淀

葡萄糖分子中含有醛基

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列敘述正確的是(

A.達(dá)到平衡狀態(tài),2 v(NH3)= 3v(H2O)

B.單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定小于100%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為________________________,若將負(fù)極材料改為CH4,寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式_________________________。

(2)NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2molL1KOH溶液,電池總反應(yīng)為:4NH3+3O22N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________;每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________

(3)圖為青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而被腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中,負(fù)極是_______(填圖中字母“a”“b”“c”);

②環(huán)境中的Cl- 擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為______________

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為_______L(標(biāo)況)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BCD是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中,A、CB、D分別是同主族元素;A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的;B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍;四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體,CD單質(zhì)是固體。

1)寫出以下元素的名稱:B___;C___。

2)寫出D元素在周期表中的位置___

3)用電子式表示C2D的形成過程:___。

4)寫出由BC兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物的的電子式___;屬于___(填離子共價(jià))化合物,存在的化學(xué)鍵的種類有___;寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___

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