10．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
D．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

分析 A．過(guò)渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素；
B．多電子原子中，在離核越近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量越低；
C．非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．主族元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)數(shù)，但O、F元素除外．

解答 解：A．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素單質(zhì)具有導(dǎo)體和絕緣體性質(zhì)，能作半導(dǎo)體材料，副族和第VIII族元素屬于過(guò)渡元素，故A錯(cuò)誤；
B．電子的能量越高，擺脫原子核束縛的能力越強(qiáng)，在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，電子能量越低，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．P、S、Cl非金屬性依次增強(qiáng)，故得電子能力、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，故C正確；
D．主族元素的最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)（個(gè)別元素除外），而副族元素的價(jià)電子包含倒數(shù)第二層、甚至倒數(shù)第三層電子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確元素周期律內(nèi)涵、元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)及元素周期表結(jié)構(gòu)特點(diǎn)即可解答，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，異常現(xiàn)象是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　　）
A．原子半徑呈周期性變化
B．元素的化合價(jià)呈周期性變化
C．第一電離能呈周期性變化
D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)--我們的生活，我們的未來(lái)．下列與生活有關(guān)的化學(xué)說(shuō)法錯(cuò)．誤．的是（　�。�
A．84消毒液、高溫等方法均可有效殺死H7N9禽流感病毒
B．地溝油不可食用，但可以和乙醇反應(yīng)制備生物柴油
C．化石燃料燃燒產(chǎn)生大量的CO2是造成酸雨的主要原因，酸雨、溫室效應(yīng)和臭氧空洞是世界三大環(huán)境問(wèn)題
D．目前使用的化石能源實(shí)際上是地球在遠(yuǎn)古時(shí)代為我們儲(chǔ)存的太陽(yáng)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)中裝置E內(nèi)用二氧化錳和濃鹽酸制備Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol．
（2）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B品紅溶液褪色 D品紅溶液褪色．
②停止通氣后，再將B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象別是：B褪色的品紅又恢復(fù)成紅色
（3）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定 會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)結(jié)合離子方程式說(shuō)明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，生成物都無(wú)漂白性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，向0.10mol•L-1 H2Y溶液中逐漸加入NaOH固體（忽略加入時(shí)引起的溶液體積變化），所得溶液中含Y元素的三種微粒的分布系數(shù)（濃度分?jǐn)?shù)）δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖”所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．曲線上任意一點(diǎn)均存在：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（Y2-）+c（HY-）
B．c（Na+）=0.10 mol•L-1時(shí)，溶液中的c（H+）+c（H2Y）═c（OH-）+c（Y2-）
C．由圖可知，H2Y為二元弱酸，如果將物質(zhì)的量濃度均為0.20mol•L-1的NaHY和Na2Y溶液等體積混合，所得溶液的pH=4.2
D．已知25℃時(shí)，HCOOH的Ka=1×10-4．若把少量H2Y加入到HCOONa溶液中，發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：H2Y+2HCOO-═2HCOOH+Y2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于H3O+的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．1個(gè)H3O+中有3個(gè)σ鍵B．中心原子上有1對(duì)孤對(duì)電子
C．H3O+的立體構(gòu)型是三角錐形D．O-H鍵之間的夾角：H3O+＜H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．NH4Br：B．CaCl2
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料B．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽
C．硅是構(gòu)成礦物與巖石的主要元素D．玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯與乙烯性質(zhì)相似，可使溴水褪色
B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
C．C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體
D．相同條件下，熔沸點(diǎn)：正丁烷＜異丁烷

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