15．下列關(guān)于H3O+的說法中不正確的是（　�。�
A．1個H3O+中有3個σ鍵B．中心原子上有1對孤對電子
C．H3O+的立體構(gòu)型是三角錐形D．O-H鍵之間的夾角：H3O+＜H2O

分析 根據(jù)VSEPR理論和雜化軌道理論判斷H3O+的空間構(gòu)型和雜化軌道類型，判斷鍵角大小，據(jù)此分析判斷．

解答 解：對于H3O+，根據(jù)VSEPR理論，中心O原子的配位原子數(shù)為BP=3，孤電子對數(shù)為LP=$\frac{6-1×3-1}{2}$=1，則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=3+1=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心O原子為sp3雜化，
A．H3O+中中心O為sp3雜化，有4個sp3雜化軌道，而成鍵是3根鍵，還有一對孤電子對，則1個H3O+中有3個σ鍵，故A正確；
B．中心O上存在一對孤電子對，占據(jù)正四面體形的一個頂點，故B正確；
C．sp3雜化的粒子的理論空間構(gòu)型為正四面體形，由于H3O+中存在一對孤電子對占據(jù)正四面體形的一個頂點，因此粒子的立體構(gòu)型為三角錐形，故C正確；
D．H3O+中含有1對孤電子對，H2O中含有2對孤電子對，由于孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力，孤電子對數(shù)目越多，鍵角越小，因此O-H鍵之間的夾角：H3O+＞H2O，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查價層電子對互斥理論和雜化軌道理論判斷H3O+的空間構(gòu)型，知道孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力是關(guān)鍵，孤電子對數(shù)越多，斥力越大，鍵角就越小，本題難度不大，是基礎(chǔ)題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)能使潮濕的有色布條褪色的是（　　）
A．HClB．NaClC．CO2D．干燥的氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一密閉容器中，反應(yīng)a A（g）?b B（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了
C．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了D．a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為研究哈伯法合成氨反應(yīng)，T℃時，在容積為2L恒容容器中通入4mol N2和12mol H2，反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-92kJ/mol
相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：
N≡NH-HN-H
鍵能數(shù)據(jù)（KJ/mol）946436x
若25min時反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度隨時間變化曲線如圖中甲、乙、丙．回答下列問題：

（1）0-25min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（H2）為0.12mol/（L•min）；表中x=391．
（2）T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{27}$L2/mol2（用最簡分?jǐn)?shù)表達(dá)）．
（3）T℃時，若起始充入8molN2和24molH2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時，表示c（H2）在圖中相應(yīng)的點為B（填字母）．
（4）以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
若已知CO和H2的燃燒熱分別為283KJ•mol-1和285.8KJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，則△H2=-41.2kJ/mol．
（5）氨氣是生產(chǎn)硝酸的重要原料，其過程如圖1：

寫出步驟I的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（6）圖2是科學(xué)家提出的利用電解法常溫常壓下由氮氣、氫氣合成氨的示意圖：由圖可知，把電極B是電解池的陽極（填“陰極”或“陽極”）；把電極A上的電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說法正確的是（　　）
A．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強
D．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
C．MgCl2屬于離子化合物，其中既含有離子鍵又含有共價鍵
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．乙醇的分子式 C2H5OHB．苯分子的實驗式為CH
C．次氯酸的電子式  D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各項中表達(dá)正確的是（　�。�
A．硫離子（S2-）的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6
B．N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：
C．NaCl的電子式：
D．CO2的分子模型示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．C5H11Cl有8種同分異構(gòu)體
B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
C．聚氯乙烯與乙烯性質(zhì)相似，可使溴水褪色
D．相同條件下，熔沸點：正丁烷＜異丁烷

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