X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y、Z可能是
 
．
①N2、NO、NO2
②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2
③S、SO2、SO3
④NaOH、NaHCO3、Na2CO3．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：圖中X可連續(xù)與W發(fā)生反應(yīng)，X如為單質(zhì)，應(yīng)為變價(jià)元素，可為C、N、Fe等對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，也可為兩性化合物、CO2等，二氧化硫須在催化劑條件下生成三氧化硫，所以單質(zhì)硫不能一步反應(yīng)生成三氧化硫，以此解答該題．
解答： 解：①氮?dú)馀c氧氣發(fā)生生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，氮?dú)馀c氧氣不能直接生成二氧化氮，故①錯(cuò)誤；
②AlCl3
NaOH
Al（OH）3
NaOH
NaAlO2，AlCl3
NaOH
NaAlO2，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故②正確；
③若X為S、W為O2，S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，在催化劑條件下二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，但硫單質(zhì)不能與氧氣反應(yīng)生成直接三氧化硫，故③錯(cuò)誤；
④如X為NaOH，Y為NaHCO3，則W為CO2，但NaHCO3與CO2不反應(yīng)，故④錯(cuò)誤．
故答案為：②．
點(diǎn)評(píng)：本題考查考查常見(jiàn)元素及其化合物的有關(guān)轉(zhuǎn)化，是中等難度的試題，對(duì)學(xué)生的要求比較高，學(xué)生需要有充足的知識(shí)儲(chǔ)備，以及靈活應(yīng)變能力，該題也可以通過(guò)排除法，進(jìn)行篩選得到正確的答案．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)
 

（2）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)：N2（g）+H2（g）?2NH3（g），在298K時(shí)，△H=-92.2kJ?mol-1，△S=-198.2J?K-1?mol-1，K=6.6×105Pa-2（用各氣體的分壓表示的平衡常數(shù)）．忽略溫度對(duì)△H和△S的影響，298K、1.01×105kPa下，在恒壓的密閉容器中充入10mol氮?dú)狻?0mol氫氣和20mol氨氣，開(kāi)始的瞬間，反應(yīng)向
 
方向進(jìn)行，反應(yīng)一段時(shí)間后體系能量的變化為
 
（填“吸收”或“放出”）184.4kJ，容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的
 
倍，t min時(shí)反應(yīng)物（若反應(yīng)正向進(jìn)行，則反應(yīng)物為氮?dú)�；若反�?yīng)逆向進(jìn)行，則反應(yīng)物為氨氣）轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A、AgCl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B、AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-
C、升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D、向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.8L，其質(zhì)量為2g，該烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，則該烴的分子式為
 
，電子式為
 
，結(jié)構(gòu)式為
 
，其立體結(jié)構(gòu)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Fe（OH）3在pH為3.7時(shí)完全沉淀，而Ni（OH）2在pH為6.9時(shí)才開(kāi)始沉淀，現(xiàn)在為了除去NiSO4酸性溶液中的Fe3+，可在攪拌的情況下加入一種試劑，過(guò)濾后用重結(jié)晶法以制備NiSO4?7H2O，則加入的試劑應(yīng)是（　　）
A、NH3?H2O
B、NaOH
C、NiO
D、CaCO3濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，再用酸除去．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、CaCO3的溶解度小于CaSO4
B、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)
C、沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無(wú)關(guān)
D、CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳?xì)浠衔锸侵匾哪茉次镔|(zhì)．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g） 的△H=
 
 kJ?mol-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池正極反應(yīng)式為
 
；
（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)
K1=
 
．（已知10-5.60=2.5×10-6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，向10L真空容器中注入1.00mol I2（g）和1.00mol H2（g）．反應(yīng)到平衡后I2（g）的濃度為0.0200mol/L．
試求該溫度下I2（g）+H2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)．

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