Question

（本題16分）
（1）為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應(yīng)△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T₁和T₂時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì) T/℃     n/mol	NO	CO	E	F
初始	0.100	0.100	0	0
T1	0.020	0.020	0.080	0.040
T2	0.010	0.010	0.090	0.045

 
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式                       .
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T₁和T₂的關(guān)系是(填序號(hào))__________。
A．T₁>T₂         B．T₁<T₂   C．T₁=T₂      D．無法比較
（2）已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N­­₂(g) + 6H₂O(g);   ΔH=  - 1266.8 kJ/mol
N₂(g) + O₂(g) =" 2NO(g)" ;  ΔH =" +" 180.5kJ/mol，
則氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
（3）500℃下，在A、B兩個(gè)容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)。隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)。

當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時(shí)，測得其中含有1.0molN₂，0.4molH₂，0.4molNH₃，此時(shí)容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為___________；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器中通入0.36molN₂，平衡將___________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。
（4）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的兩種Cu₂O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：
 ΔH >0
水蒸氣的濃度（mol·L^－1）隨時(shí)間t (min)變化如下表：

序號(hào)	溫度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

可以判斷：實(shí)驗(yàn)①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(O₂)＝              ；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)①   實(shí)驗(yàn)②（填“>”、“<”）。
（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理：使用惰性電極和乙醛-Na₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液，乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。
總反應(yīng)為:2CH₃CHO+H₂OCH₃CH₂OH+CH₃COOH。
過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應(yīng)分別為：
4OH^－-4e^－═O₂↑+2H₂O；                                   。

Answer 1

（1）①2CO + 2 NO = N₂ + 2CO₂ （2分）
②A （2分）
(2）4NH₃(g)+5O₂(g)=4N­­O(g)+6H₂O(g)    ΔH=-905.8kJ/mol（2分）
（3）10（2分）    逆向（2分）
（4）3.5×10^-5 mol·L^-1 min^-1（2分）   <（2分）
（5）CH₃CHO －2e^－+H₂O═CH₃COOH+2H⁺  （2分） 

解析試題分析：
（1）NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為“兩種無毒氣體E和F”，根據(jù)元素的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的方法可知無毒的氣體當(dāng)為N₂和CO₂
②因?yàn)椤耙阎�該反�?yīng)△H<0”，所以升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K值減小；所以根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可算兩個(gè)溫度下的平衡常數(shù)就可以得出，平衡常數(shù)小的T值大。
（2）氨催化氧化后生成一氧化氮和水，先寫出化學(xué)方程式，標(biāo)明狀態(tài)，根據(jù)蓋斯定律就可以得到。
（3）計(jì)算該條件下平衡濃度，再根據(jù)方程式寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式，求算可得；當(dāng)加再加入0.36mol的N₂后，體積會(huì)增大，利用同T、P下，體積比等于物質(zhì)的量之比，（1.0mol+0.4mol+0.4mol）/2.0L=（1.0mol+0.4mol+0.4mol+0.36mol）/V,求出V后，再求出此時(shí)各氣體的濃度，運(yùn)用Qc=c²(NH₃)/c(N₂)﹒c³(H₂)與K值大小比較，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。
（4）審清題意“實(shí)驗(yàn)①的前20 min，ν(O₂)”，ν(H₂O)=（0.050-0.0486）mol·L^-1/20min
再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，求得ν(O₂)；比較實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，便可判斷催化劑的催化效果。
（5）陽極上的另一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)從題干中去找答案，先根據(jù)總式寫出
CH₃CHO －2e^－ → CH₃COOH ，再根據(jù)電解質(zhì)溶液為Na₂SO_4，可知在式子的左邊當(dāng)加水，右邊當(dāng)是H+，再根據(jù)電荷守恒配平即可。
考點(diǎn)：有關(guān)氧化還原方程式的書寫；蓋斯定律的運(yùn)用；影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素；阿伏加德羅定律的運(yùn)用；化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算；化學(xué)平衡移動(dòng)的方向判斷；電化學(xué)中電極反應(yīng)式的書寫。