【題目】在實驗室進行下列有關(guān)的物質(zhì)制備中,理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是

A.CCOCO2Na2CO3

B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2

C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液

D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

【答案】D

【解析】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳,一氧化碳高溫下與氧化銅反應生成銅和二氧化碳,二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉;理論上正確,反應過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO,不符合綠色化學,一氧化碳是有毒的氣體,碳在氧氣中燃燒生成的進行實驗時要進行尾氣處理,且一氧化碳是可燃性氣體,不純時加熱或點燃引起爆炸,操作上較為復雜,故A錯誤;

B.銅與與硝酸銀反應可生成硝酸銅,硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀;理論上正確,操作上也較簡便,但利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅,經(jīng)濟上不合理,故B錯誤;

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵,因此該方案在理論上就是錯誤的,故C錯誤;

D.氧化鈣與水反應可生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與碳酸鈉反應可生成氫氧化鈉;理論上正確,操作也只需要加入液體較為簡便,利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉,經(jīng)濟上也合理,符合綠色化學,故D正確;

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化銨俗稱鹵砂,主要用于干電池、化肥等。某化學研究小組設計如圖實驗制備鹵砂并進行元素測定。

.實驗室制備鹵砂所需的裝置如圖所示,裝置可重復選用。

1)裝置接口連接順序是___→ab←___

2C裝置的作用是___,D裝置盛裝的物質(zhì)是___

3)寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑:___

.測定鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比。

該研究小組準確稱取ag鹵砂,與足量氧化銅混合加熱,充分反應后把氣體產(chǎn)物按如圖裝置進行實驗。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體,其體積換算成標準狀況下的體積為VL,堿石灰增重bg。

4E裝置內(nèi)的試劑為___,鹵砂與氧化銅混合加熱反應的化學方程式為___。

5)鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為___(用含b、V的式子表示)。

6)為了測定鹵砂中氯元素的質(zhì)量,他們設計的實驗方案是將ag鹵砂完全溶解于水,加入過量AgNO3溶液,然后測定生成沉淀的質(zhì)量。請你評價該方案是否合理,并說明理由:___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒容條件下化學反應:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH-QkJ·mol1,在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如表所列:

容器

SO2mol

O2mol

N2mol

QkJ

2

1

0

Q1

1

0.5

0

Q2

1

0.5

1

Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述正確的是(

A.在上述條件下反應生成1molSO3固體放熱kJ

B.2Q12Q2Q1Q

C.Q12Q22Q3Q

D.2Q22Q3Q1Q

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知:①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪原劑如SO2,SnCl2等還原制得:2Cu2++2Cl+SO2+2H2O2CuCl↓+4H+SO42-,2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子:

請回答下列問題:

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_____;H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是____。

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為________;與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為________

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,原因是__________

(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有______(填字母)。

A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、SiO32-、SO42-

B. 1.0mol/LCH3COOH溶液:K+、Fe3+、NO3-、Cl-

C. c(OH-):c(H+)=1×1012的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+

D. 滴入酚酞試劑不變色的溶液:Na+、CO32-、NO3-、SO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈉是人體中一種重要元素,一般情況下,鈉約占成人體重的0.15%。鈉元素對應的化合物因組成與結(jié)構(gòu)性質(zhì)差異很大。

(1)鈉原子核外電子共占據(jù)_______個軌道,寫出同一周期中原子核外M層上有2個未成對電子的元素其原子最外層電子排布式_______。

(2)氯化鈉的熔點比氯化鉀的_______(填),原因是________

(3)實驗室可用濃氨水與氫氧化鈉固體反應制取氨氣,試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用:___。

(4)氟化鈉溶液中,不存在的微粒間作用力是_________(填標號)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.范德華力

(5)卡斯納法制取金屬鈉的原理是:以氫氧化鈉為原料,放入鐵質(zhì)容器中熔化,在稀有氣體的保護下,以鎳為陽極,鐵為陰極,在陰極析出金屬鈉。寫出反應的化學方程式為:_______。其中,氧化產(chǎn)物是:_____,若反應轉(zhuǎn)移0.8mol電子,至少消耗______g NaOH。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)在化學合成上用作還原劑及催化劑。工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。

(1)98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中,密度下降,當稀釋至50%時,密度為1.4g/cm350%的硫酸物質(zhì)的量濃度為________(保留兩位小數(shù)),50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合,混合酸的濃度為_______(>、<、=)40%。

(2)111.2g綠礬(FeSO47H2O,式量為278)在高溫下加熱,充分反應后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體,則生成Fe2O3的質(zhì)量為_______g;SO2_______mol。實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,式量為392]。

(3)4.88g鐵屑(Fe2O3)25mL 3mol/L H2SO4充分反應后,得到FeSO4H2SO4的混合溶液,稀釋溶液至100mL,測得其pH=1。鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)是________(保留兩位小數(shù))。

(4)向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4晶體,待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水,冷卻至t℃,析出摩爾鹽晶體12.360g,剩余溶液的質(zhì)量為82.560g。t℃時,計算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度。_______(保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過程簡述如下:

I:向廢液中投入過量鐵屑,充分反應后分離出固體和濾液;

II:向濾液中加入一定量石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,同時鼓入足量的空氣。

己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

回答下列問題:

(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為______________________________

(2)過程I 加入鐵屑的主要作用是___________,分離得到固體的主要成分是______,從固體中分離出銅需采用的方法是___________________;

(3)過程II中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________;

(4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH5,金屬離子濃度為__________________。(列式計算)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用純凈的CaCO3100mL稀鹽酸反應制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積),下列分析正確的是(

A.F點收集到的CO2的量最多

B.OE段表示的平均速率最快

C.EF段用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol·L-1min-1

D.OE、EF、FG三段中,該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為267

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