【題目】在恒容條件下化學(xué)反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH-QkJ·mol1,在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所列:

容器

SO2mol

O2mol

N2mol

QkJ

2

1

0

Q1

1

0.5

0

Q2

1

0.5

1

Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述正確的是(

A.在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3固體放熱kJ

B.2Q12Q2Q1Q

C.Q12Q22Q3Q

D.2Q22Q3Q1Q

【答案】D

【解析】

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-QkJ/mol,反應(yīng)熱表示完全轉(zhuǎn)化時(shí)放出的熱量,固體的能量比氣態(tài)能量低,生成固體時(shí)放出的熱量更多;乙、丙兩個(gè)容器容積相同,所充氣體物質(zhì)的量相同,丙中所充氮?dú)鈱?duì)平衡無影響,所以乙、丙建立等效平衡,二氧化硫轉(zhuǎn)化率相同,放出的熱量相等;甲、乙兩個(gè)容器容積相同,甲中相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量為乙中2倍,壓強(qiáng)比乙中高,相對(duì)乙平衡而言甲中平衡右移,二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大,所以甲中放出的熱量大于乙甲中的2倍,結(jié)合可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)判斷。

A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-QkJ/mol,在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3氣體放熱0.5QkJ,生成1molSO3固體放出的熱量大于0.5QkJ,故A錯(cuò)誤;
B. 乙、丙兩個(gè)容器容積相同,所充氣體物質(zhì)的量相同,丙中所充氮?dú)鈱?duì)平衡無影響,所以乙、丙建立等效平衡,二氧化硫轉(zhuǎn)化率相同,Q2=Q3;甲、乙兩個(gè)容器容積相同,甲中相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量為乙中2倍,壓強(qiáng)比乙中高,相對(duì)乙平衡而言甲中平衡右移,二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大,所以甲中放出的熱量大于乙甲中的2倍,可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng),故2Q2Q1Q,綜上所述所述,2Q2=2Q3Q1Q,故B錯(cuò)誤;
C. B中分析可知,2Q2=2Q3Q1Q,故C錯(cuò)誤;
D. B中分析可知,2Q2=2Q3Q1Q,故D正確;
故選:D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用010mol·L1NaOH溶液分別滴定2000mL濃度均為010 mol·L1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:cCH3COO)<cCN

B. 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:cNa)>cOH)>cCH3COO)>cH

C. 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:cCH3COO)-cCN)=cHCN)-cCH3COOH

D. 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中都有:cCH3COO)+cOH)=cCH3COOH)+cH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,在氧氣中燃燒生成淡黃色固體。與其它四種元素不同周期,相鄰。的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,兩者形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:

B.簡(jiǎn)單離子半徑:

C.的氧化物可能均具有漂白性

D.Y分別與形成的二元化合物均含離子鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變為寶,吸收工業(yè)尾氣SO2NO,可獲得Na2S2O3NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)

下列說法錯(cuò)誤的是

A.Na2S2O4S元素的化合價(jià)為+3

B.裝置消耗36 g 水生成4 NA個(gè)H+(NA代表阿伏伽德羅常數(shù))

C.裝置用甲烷燃料電池進(jìn)行電解,當(dāng)消耗24 g 甲烷時(shí),理論上可再生10 mol Ce4+

D.裝置獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示,25℃時(shí),Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列說法正確的是

A.圖中a、b兩點(diǎn)c(Ag+)相同

B.該溫度下,Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級(jí)為10-12

C.加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到25℃,可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D.0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20mL0.01 mol/L KCl0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中,CrO42-先沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家們致力于消除氮氧化物對(duì)大氣的污染。回答下列問題:

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH,該反應(yīng)共有兩步第一步反應(yīng)為2NO(g)N2O2(g) ΔH10;請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子來表示):_______________________________________

(2)溫度為T1時(shí),在兩個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),容器I5min達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

容器編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

I

0.6

0

0

0.2

0.3

0.5

0.2

①容器Ⅱ在反應(yīng)的起始階段向_____(“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“達(dá)平衡”)方向進(jìn)行。

②達(dá)到平衡時(shí),容器I與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為___________

a. >1 b. =1 c. <1

(3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) △H0,在一定條件下NO2N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系:υ(NO2)=k1·p2(NO2),υ(N2O4)=k2·P(N2O4),相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間關(guān)系是k1=______;在上圖標(biāo)出點(diǎn)中,指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_____,理由是______________。

(4)可用NH3去除 NO,其反應(yīng)原理4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為 41、31、13時(shí),得到NO脫除率曲線如圖所示:

①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4 mg·m-3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8 s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_______mg/(m3·s)。

②曲線b對(duì)應(yīng)NH3NO的物質(zhì)的量之比是_____。

(5)還可用間接電解法除NO。其原理如圖所示:

①?gòu)?/span>A口中出來的物質(zhì)的是__________________。

②寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式_______________。

③用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20151231日,日本獲得第113號(hào)元素的正式命名權(quán).這種原子(記作),是由30號(hào)元素Zn,連續(xù)轟擊83號(hào)元素Bi獲得的.下列說法,不正確的是

A.獲得新核素的過程,是一個(gè)化學(xué)變化

B.題中涉及的三種元素,都屬于金屬元素

C.這種超重核素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)只差為52

D.這種新核素,是同主族元素中原子半徑最大的

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列有關(guān)的物質(zhì)制備中,理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是

A.CCOCO2Na2CO3

B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2

C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液

D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化氫是應(yīng)用廣泛的綠色氧化劑,酸性條件下穩(wěn)定,中性或弱堿性條件下易分解.填空:

1)過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖(Ⅱ),則過氧化氫屬于__(極性/非極性)分子.過去曾經(jīng)有人認(rèn)為過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是(Ⅰ),選擇合理實(shí)驗(yàn)方法證明過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為(Ⅱ)__(選填編號(hào)).

a.測(cè)定過氧化氫的沸點(diǎn)

b.測(cè)定過氧化氫分解時(shí)的吸收的能量

c.測(cè)定過氧化氫中HOOO的鍵長(zhǎng)

d.觀察過氧化氫細(xì)流是否在電場(chǎng)中偏轉(zhuǎn)

Na2O2,K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫.實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應(yīng)制取過氧化氫.

2)上述過氧化物中最適合的是__,反應(yīng)完畢后__(填操作名稱)即可得到雙氧水.

3)若反應(yīng)時(shí)沒有用冰冷卻,會(huì)有氣體產(chǎn)生,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__.用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測(cè)定雙氧水的濃度.

4)取5.00mL 雙氧水樣品,配制成250mL溶液.此實(shí)驗(yàn)過程必須用到的兩種主要儀器為__(填儀器名稱).

5)取25.00mL上述溶液,用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,看到__,到達(dá)滴定終點(diǎn),消耗高錳酸鉀溶液15.50mL.則原雙氧水樣品中含過氧化氫__ g/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案